【題目】反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進行。下列條件的改變對其化學反應速率幾乎沒有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮氣使容器內壓強增大；④保持壓強不變，充入氮氣使容器的體積變大

A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

【答案】B

【解析】

①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應速率不變；

②將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大；

③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則速率不變；

④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減�。�

綜上所述，符合題意的為①③；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取鎂可按如下步驟進行:①把貝殼(主要成分是碳酸鈣)煅燒成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀物;③將沉淀物與稀鹽酸反應,然后結晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提取鎂的全過程,沒有涉及的反應類型是(　　)

A.分解反應B.化合反應

C.置換反應D.復分解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是(　　)

Ka1

Ka2

H2A

1.3×10-2

6.3×10-6

H2B

4.2×10-7

5.6×10-11

A. H2A的電離方程式：H2A 2H＋＋A2-

B. 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：

C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質的量濃度：c(Na2A)＞c(Na2B)

D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2－＋H2AA2－＋H2B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是主要的溫室氣體，也是一種工業(yè)原料。回收利用CO2有利于緩解溫室效應帶來的環(huán)境問題。

(1)我國科學家通過采用一種新型復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。

已知：2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol

2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol

25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學方程式是_________。

(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應原理是：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系，m為起始時的投料比，即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________，理由是_________。

(3)在Cu/ZnO催化劑存在下，將CO2與H2混合可合成甲醇，同時發(fā)生以下兩個平行反應：

反應Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol　

反應Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　 　ΔH2=+41.2 kJ/mol

控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下,經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉化的CO2中生成甲醇的百分比)：

實驗序號

T/K

催化劑

CO2轉化率/%

甲醇選擇性/%

實驗1

543

Cu/ZnO納米棒

12.3

42.3

實驗2

543

Cu/ZnO納米片

10.9

72.7

實驗3

553

Cu/ZnO納米棒

15.3

39.1

實驗4

553

Cu/ZnO納米片

12.0

71.6

①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉化率升高， 而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________；

②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn)：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉化率降低， 而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。

③有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有_______。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑

c．降低反應溫度

d．投料比不變，增加反應物的濃度

e．增大的初始投料比

(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質溶液，在一定條件下通入CO2，電解，在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。

①電解時，陰極的電極反應式是_____________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE，理論上需要標準狀況下______L 的CO2。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數(shù)如表所示：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離常數(shù)

1.7×10-5

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________，

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為______________。

(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液，與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質的量________(填字母)。

A．相同 B．中和CH3COOH的多

C．中和HClO的多 D．無法比較

(4)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。

(5)H＋濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是______ (填寫序號)。

①反應所需要的時間B＞A　②開始反應時的速率A＞B ③參加反應的鋅的物質的量A＝B　

④反應過程的平均速率B＞A　⑤A中有鋅剩余�、�B中有鋅剩余

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發(fā)展的藥物，其合成路線如圖所示 (部分反應條件略去)。

回答下列問題：

(1)反應①的反應類型是________，反應⑥的反應類型是________。

(2)J的分子式是________。F的結構簡式是________。

(3)反應③的化學方程式為___________________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式________。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；　

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照J的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(　　)

A. 1 mol H2含有的分子數(shù)目為2NA

B. 0.5 mol H2SO4所含的原子總數(shù)目為0.5NA

C. 1 mol O3含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol H2O含有NA個氫原子和0.5NA個氧原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法中，正確的是

A.反應速率：v正(b點)＜v正(d點)

B.前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)

C.25min時，導致平衡移動的原因是升高溫度

D.a和c點：Qc（濃度熵）＜K（平衡常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO(CH3)2是溶劑，電池反應為：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是

A. 該裝置將化學能轉化為電能

B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑

C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極

D. b極電極反應式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

查看答案和解析>>

同步練習冊答案