Question

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：

（1）元素C的最高價氧化物的電子式為??????? ；元素G的離子結構示意圖為????????? 。

（2）元素L位于周期表的第????????? 族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應的離子方程式為_______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是___________

_____________________________________________________(用離子方程式表示)

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的則該反應的化學方程式為??????????? ???????? 。

（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學方程式______________________________________________

 

Answer 1

【答案】

（1）??????

（2）VIII???? 10Fe2++6Br - +8Cl2=10Fe3++3Br2 +16Cl-

（3）堿性，（1分） AlO2-+2H2O Al（OH）3+OH-

（4）Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO

（5）? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑?

【解析】

試題分析：根據(jù)元素周期表中元素的相對位置，推A為氫、B為鈉、C為碳、D為氮、E為氧、F為鎂、G為鋁、J為硫、K為氯、L為鐵、M為溴。

（1）元素C的最高價氧化物為二氧化碳，電子式為。元素G為鋁，Al3＋的離子結構示意圖為。

（1）??????

（2）元素L為鐵，位于周期表的第VIII族? 1mol·L－1 LM2(FeBr2)溶液500mL與0.4 mol K單質(zhì)(Cl2)的物質(zhì)的量之比為5：4，恰好完全反應，因為還原性：Fe2＋> Br－，因此Fe2＋先被氧化：2Fe2＋+ Cl2 Fe3＋ + 2Cl－，

每摩爾Fe2＋反應用掉0.5molCl2，即按4:2反應，還剩余1.5mol的Cl2與Br－反應：2Br－+ Cl2 Br2 + 2Cl－，

注意只有3mol的Br－被Cl2氧化了，因為Cl2不足，整理得總反應：10Fe2＋ +8Cl2+6Br－10Fe3＋ +16Cl－ +3Br2。

（3）化合物X是NaAlO2，屬于強堿弱酸鹽， 水解顯堿性，AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－。

（4）化合物GD是AlN，G的氧化物是Al2O3，C單質(zhì)是，D單質(zhì)是氮氣，Al2O3與C物質(zhì)的量之比為1：3，用待定系數(shù)法。先假設Al2O3系數(shù)為1，C為3，可知AlN為2，N2為1，根據(jù)原子守恒，推知還生成3molCO，最后整理得Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO。

（5）SiO和NaOH溶液反應，因為產(chǎn)物之一是酸鈉，硅化合價由＋2變?yōu)椋?/span>4，化合價有升高，必然有化合價降低，分析可知，只有氫元素化合價可以降低，推出另一產(chǎn)物是氫氣，配平得SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑。

考點：考查考查元素周期表及應用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握金屬性的比較、原子半徑的比較、氧化還原反應等即可解答。