19.對于混合物的分離和提純,常用方法有過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、洗氣、加熱分解等,下列各組混合物中分離和提純應(yīng)采取什么方法?
(1)久置石灰水的液面中常浮有碳酸鈣顆粒,可用過濾方法除去.
(2)除去H2中的CO2可用洗氣方法除去.
(3)Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3,可用加熱分解方法除去.
(4)食鹽溶液中提起NaCl固體,可采用蒸發(fā)方法.

分析 (1)碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣溶于水;
(2)二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng),而氫氣不能;
(3)NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉;
(4)NaCl溶于水,加熱時(shí)水揮發(fā).

解答 解:(1)碳酸鈣不溶于水,氫氧化鈣溶于水,則選擇過濾法分離,故答案為:過濾;
(2)二氧化碳與NaOH溶液反應(yīng),而氫氣不能,則選擇洗氣法分離,故答案為:洗氣;
(3)NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉,則Na2CO3固體中含有少量的NaHCO3,可用加熱分解方法除去,故答案為:加熱分解;
(4)NaCl溶于水,加熱時(shí)水揮發(fā),則選擇蒸發(fā)分離提純,故答案為:蒸發(fā).

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純的方法和選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)所需要的試劑與條件從左至右依次為( 。
①氯化氫,催化劑  ②氫氧化鈉水溶液,加熱
③氧氣,催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液,加熱,酸化.
A.①③②④B.③①④②C.②①③④D.①②③④

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10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA
C.0.5molNH4HSO4晶體中,含有H+數(shù)目約為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ).回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是①②(填序號).
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為3.36t.生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS.
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
               
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗,物質(zhì)W的化學(xué)式為Al2O3;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠0.3t.
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量.鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

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14.除去混在HNO3中的少量鹽酸,可加適量的( 。
A.NaOHB.BaCl2C.ZnD.AgNO3

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4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B.1mol SiO2晶體中含NA個(gè)SiO2分子
C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.已知:硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖甲.硫酸銅與次磷酸鈉在少量硫酸存在的條件下反應(yīng)得到CuH紅色沉淀,CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如乙圖所示.

(1)Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1
(2)1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數(shù)目為8NA
(3)氨基乙酸鈉分解產(chǎn)物之一為二氧化碳,寫出二氧化碳的一種等電子體N2O(或SCN-、N3-等)(寫化學(xué)式).已知二氧化碳在水中溶解度不大,卻易溶于二硫化碳,請解釋原因:O2與CS2均是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,所以CO2在水中溶解度不大,卻易溶于CS2
(4)硫酸根離子的空間構(gòu)型為正四面體;已知:硫酸銅灼燒可以產(chǎn)生一種紅色晶體,其結(jié)構(gòu)如圖丙,則該化合物的化學(xué)式是Cu2O.
(5)配合物A中碳原子的雜化軌道類型是sp2、sp3雜化.
(6)CuH晶體的密度為p g/cm2,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm(用含p和NA的式子表示).

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8.電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力.低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體,下列說法中,利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是( 。
A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精,制成香水
B.炒菜時(shí)加一些料酒和食醋,使菜更香
C.用熱水洗滌碗筷去油膩比冷水效果好
D.各種水果有不同的香味,是因?yàn)楹胁煌孽?/td>

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9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A.11.2L氮?dú)馑姆肿訑?shù)為0.5NA
B.16g CH4含有的電子數(shù)為8NA
C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D.1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-為0.1 NA

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