【題目】已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。工業(yè)上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. m接電源的負(fù)極

B. 電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的c(OH-)增大

C. 電極Ni為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+20H-

D. 為防止Na2FeO4與H2反應(yīng)，電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

【答案】D

【解析】A、此裝置制備Na2FeO4，因此鐵作陽(yáng)極，即m為電源的正極，n為電源的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O，c(OH－)降低，故B錯(cuò)誤；C、電極Ni作陰極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C錯(cuò)誤；D、Na2FeO4易被H2還原，因此電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是

A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)得到的是

A. 氫氧化鋁B. 氫氧化鐵C. 氧化鋁D. 四氧化三鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)，若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是 （ ）

A. Al2(SO4)3 B. FeSO4 C. BaCl2 D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸的適宜條件不包括

A. 礦石粉碎成粉末可加快反應(yīng)速率 B. 原料氣進(jìn)入接觸室之前需凈化處理

C. SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)用鐵觸媒作催化劑 D. 用98.3%的濃硫酸吸收SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S、Cl是常見(jiàn)的兩種非金屬元素，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 最外層電子數(shù)：S<Cl B. 原子半徑：r（S）< r（Cl）

C. 熱穩(wěn)定性：H2S<HCl D. 非金屬性：S<Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 五種元素中，原子半徑最大的是W

B. Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)

C. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)

D. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）

A. 磷B. 鈣C. 鋅D. 硅

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同步練習(xí)冊(cè)答案