【題目】現(xiàn)有A、B兩種原子,A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子,B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是
A. Si和Na B. C和Al C. Cl和O D. B和He
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以菱鎂礦(主要成分為MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制備高純氧化鎂的流程如下圖所示:
己知:25℃時(shí),指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的ksp及pH的關(guān)系如下表:
指示劑 | 酚酞 | 甲基酸 |
變色范圍(pH) | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全時(shí)pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度積常數(shù) | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分離方法分別是____________、_______________。
(2)殘?jiān)麵的主要成分是____________,加入H2O2的過(guò)程中可觀察到的現(xiàn)象是___________,其中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅燒時(shí),只生成MgO和兩種氣體,將混合氣體通入NaOH溶液時(shí),氣體被完全吸收。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)采用滴定法測(cè)定溶液II與加入氨水的最佳體積比,可以減少氨水的消粍和Mg2+的損失。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選取_______________指示劑,加入氨水是為了沉淀溶液II中的___________離子,若終點(diǎn)時(shí)該離子濃度=1.0×10-5mol·L-1,則溶液III的pH=_____________(己知:lg2=0.3)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液,溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下,下列說(shuō)法正確的是
A. 從a到c,對(duì)醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用
B. b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同
C. e點(diǎn)所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH) = 0.01mol/L
D. 從b→d的過(guò)程中,既存在pH=7的點(diǎn)也存在水電離的c(H+)=10-7的點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在盛有濃氨水的瓶口上方,懸一沾有下列物質(zhì)的棉球,有白煙產(chǎn)生的是( )
A. 濃鹽酸 B. 濃氫氧化鈉溶液 C. 濃硫酸 D. 濃鹽水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是氮元素在煤粉使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)③中加入的物質(zhì)可以是___________(填標(biāo)號(hào))。
a.空氣b.CO c.KNO3d.NH3
已知:N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H = a kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = b kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = c kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = d kJ·mol-1
上面轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)后恢復(fù)至常溫常壓,根據(jù)以上信息寫(xiě)出③中你所選物質(zhì)參與反應(yīng)的熱化學(xué)方程
式___________(如果所選物質(zhì)不只一種,則只要寫(xiě)出其中一個(gè)熱化學(xué)方程式即可)。
(2)將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì),這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為脫硝。下面反應(yīng)為處理方法之一:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H = -1625.5kJ·mol-1
①若反應(yīng)生成1molN2,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________mol。
②使上述反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)的措施是___________。
③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率。350℃時(shí),只改變氨氣的投放量,反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如圖所示,則X是___________(填化學(xué)式)。在體積為2L的容器中模擬進(jìn)行上述反應(yīng),初始時(shí)加入8molNO和3.5molO2,氨氮比為0.5時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =___________(保留二位小數(shù))。當(dāng)n(NH3)/n(NO)>1.0 時(shí),煙氣中NO濃度反而增大,主要原因是___________(用化學(xué)方程式表示)。
④若上述反應(yīng)在與外界絕熱的容器中進(jìn)行,氨氮比由0.5增加到1.0時(shí),在此過(guò)程中該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于丙烯(CH2=CH—CH3)的敘述中不正確的是
A. 分子中含有碳碳雙鍵容易斷裂,化學(xué)性質(zhì)活潑
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 在空氣中能燃燒生成二氧化碳和水
D. 同質(zhì)量的丙烯和乙烯完全燃燒生成水的質(zhì)量不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。工業(yè)上用電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4, 同時(shí)獲得氫氣。工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. m接電源的負(fù)極
B. 電解一段時(shí)間后,陽(yáng)極區(qū)的c(OH-)增大
C. 電極Ni為陽(yáng)極,電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+20H-
D. 為防止Na2FeO4與H2反應(yīng),電解過(guò)程中須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示常見(jiàn)元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒(méi)有全部列出。
已知:B是黃綠色氣體、有毒性,C是所有氣體中密度最小的一種,D是一種強(qiáng)堿;X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料,F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物,?梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料;Z為氣態(tài)氧化物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
(2)反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的_______反應(yīng)。
(3)有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______(填化學(xué)式),為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。
A.酸性高錳酸鉀溶液 B.NaOH溶液 C.KSCN溶液 D.稀硫酸
(4)若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng),則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。
(5)若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)祝壳皯?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定,產(chǎn)物可作建筑材料,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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