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13．下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式為
B．鎂的原子結構示意圖為  
C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示式：
D．重水的化學式為${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O）

分析 A．氯化鈉為離子化合物，氯離子應該加上中括號；
B．鎂原子核外電子總數(shù)為12，最外層為2個電子；
C．氯化氫為共價化合物，氯化氫中不存在陰陽離子，電子式中不能標出電荷；
D．重水中氫原子為D原子，重氫原子的質量數(shù)為2．

解答 解：A．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中陰陽離子需要標出原子的最外層電子，氯化鈉正確的電子式為：，故A錯誤；
B．鎂的原子結構示意圖為，故B錯誤；
C．氯化氫屬于共價化合物，分子中不存在陰陽離子，用電子式表示氯化氫的形成過程為：，故C錯誤；
D．重水分子中的氫原子為重氫原子，重氫的質量數(shù)為2，則重水的化學式為：${\;}_{1}^{2}$H2O（或D2O），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式、原子結構示意圖、用電子式表示形成過程、化學式等知識，題目難度不大，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：

（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①焦炭燃燒放熱，提供反應所需溫度；②提高重晶石的利用率．
（2）焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO（g）+BaSO4（s）?BaS（s）+4CO2（g），該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{{c^4}（C{O_2}）}}{{{c^4}（CO）}}$．反應器中發(fā)生反應的化學方程式為BaS+ZnSO4=BaSO4↓+ZnS↓．
（3）用工業(yè)級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3+轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：Fe2（SO4）3+3ZnCO3+3H2O=3ZnSO4+2Fe（OH）3+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列說法中正確的是（　�。�
A．若向密閉容器中再充入N2，則反應速率減慢
B．若反應前10s時，H2減少了0.3mol，則v（H2）=0.03mol•L-1•s-1
C．若某時刻N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)
D．若某時刻消耗了1molN2同時生成了2molNH3，則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．試回答下列問題：
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為NH4+，在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為0.4mol/L
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為CO32-，SO42-
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是AC
A．K+一定存在            B．100mL溶液中含0.01mol CO32-
C．Cl-可能存在            D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
（4）根據(jù)上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進一步確定其存在，應該補充的實驗是取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3，如果有沉淀產生說明存在Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．廢電池伴著生活垃圾將是人類環(huán)境的新公害．下列哪種組合中的元素均是廢電池中所含的有害元素（　�。�
A．Hg、Pb、C、NaB．Cu、K、S、PC．Hg、Pb、Mn、NiD．Br、N、Pb、As

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與“足球烯”C60；   ②乙烯和乙烷；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；
⑤和
（1）同位素③，
（2）同素異形體①，
（3）同分異構體⑤，
（4）同系物④．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．測得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四種離子且陽離子的個數(shù)比為：N（Cu2+）：N（K+）=3：4，則SO42-與Cl-的物質的量之比可能是（　�。�
A．3：2B．1：3C．1：8D．2：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化．A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）：

已知：①R-Br$→_{無水乙醚}^{Mg}$RMgBr
②$\stackrel{（C_{6}H_{5}）_{3}P=CH_{2}}{→}$（R表示烴基，R′和R″表示烴基或基）
（1）寫出A的結構簡式：．
（2）G 是常用指示劑酚酞．寫出G 中含氧官能團的名稱：酚羥基和酯基．
（3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化合物的結構簡式、．
（4）F和D互為同分異構體．寫出反應E→F的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素的最外層有 2 個電子，該元素（　�。�
A．一定是金屬元素B．一定是稀有氣體
C．一定是ⅡA 族元素D．無法確定屬于哪類元素

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