Question

5．測(cè)得某溶液中含Cu²⁺，K⁺，SO₄^2-，Cl^-四種離子且陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為：N（Cu²⁺）：N（K⁺）=3：4，則SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

• A． 3：2
• B． 1：3
• C． 1：8
• D． 2：5

Answer 1

分析 由溶液中兩種陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為Cu²⁺：K⁺=3：4，若Cu²⁺的個(gè)數(shù)為3個(gè)，則K⁺為4個(gè)；根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等，計(jì)算溶液中SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之比．

解答 解：設(shè)Cu²⁺和K⁺個(gè)數(shù)分別為3和4則所帶正電荷總數(shù)為10個(gè)，所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為10個(gè)，將答案分別代入如果SO₄^2-：Cl^-的比值為1：3或1：8時(shí)負(fù)電荷總數(shù)都能達(dá)到10個(gè)．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，依據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不顯電性進(jìn)行計(jì)算．