氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。
⑴溶液A的溶質(zhì)是___________。
⑵電解飽和食鹽水的離子方程式是___________。
⑶電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用：___________。
⑷電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是___________。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。過程II中除去的離子有___________。
④經(jīng)過程III處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b至多添加10% Na2SO3溶液__________kg（溶液體積變化忽略不計）。
⑴NaOH
⑵2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
 ⑶Cl2與水反應：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動。減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
⑷①Mg(OH)2；②2NH4++3Cl2+8OH-==N2↑+6Cl-+8H2O；③SO42-、Ca2+；④1.76
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率B、合成氨中采用及時分離氨氣提高反應速率C、電解精煉銅時，溶液中c（Cu2+）基本保持不變D、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①硫酸鋁：
 
； ②一水合氨：
 
．
（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：
 
；②Na+：
 
．
（3）寫出下列要求的反應方程式
A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：
 
；
B漂白粉的漂白原理：
 
；
C鐵在氯氣中燃燒：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列不正確的是（　　）
A、用電解法精練粗銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極B、鋅錳干電池工作時，電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+?Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC、鋼鐵電化學腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-?4OH-D、氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水，陽極反應式為：2Cl--2e-?Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于“氯堿工業(yè)”的說法中，正確的是（　�。�
A、“氯堿工業(yè)”的原料是Cl2和燒堿B、“氯堿工業(yè)”的主要生產(chǎn)過程是電解飽和食鹽水C、“氯堿工業(yè)”的主要產(chǎn)品是純堿D、“氯堿工業(yè)”消耗的能源主要是熱能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：精英家教網(wǎng)
（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是
 
．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式，若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產(chǎn)生什么后果
 
．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是
 
，E電極的名稱是
 
．電解總反應的離子方程式為
 
．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為
 
．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案