13．在進(jìn)行鈉的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明同學(xué)根據(jù)鈉所屬的物質(zhì)類別即金屬來(lái)推測(cè)鈉可能與初中所學(xué)習(xí)的鐵具有相似的化學(xué)性質(zhì)，小明根據(jù)物質(zhì)所屬類別預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)屬于研究物質(zhì)性質(zhì)的哪一步（　�。�
A．第一步B．第二步C．第三步D．第四步

分析 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論，以此解答該題．

解答 解：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行研究的基本程序是：觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)→預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、解釋→得出結(jié)論，預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)屬于第二步，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包裝袋
C．碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐”
D．氫氧化鈉可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某科研小組用MnO2的濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)尾氣進(jìn)行吸收處理，如圖所示：
（1）裝置連接好后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，方法是向C中加水至淹沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管，微熱圓底燒瓶，觀察C中長(zhǎng)導(dǎo)管是否有氣泡冒出，冷卻后是否形成一段水柱．
（2）盛濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗；圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的HCl．
（3）吸收Cl2時(shí)首先發(fā)生的反應(yīng)時(shí)Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诒碇醒a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品紅溶液、淀粉KI溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后將所得溶液分別置于A、B試管中/
步驟2：向A試管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫紅色褪去，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液紫紅色不褪去，則假設(shè)2或3成立，
步驟3：向B試管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)1成立；
Ⅱ：若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟2中的II，假設(shè)3成立，

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八種離子．向其中加入少量濃硝酸后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知1g氧氣含有m個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有以等物質(zhì)的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)．（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)）
（1）該混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為84：100或21：25．
（2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度，理由是如果鹽酸不足量，應(yīng)該以HCl的物質(zhì)的量為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)，則必須知道鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{5a}{46}$mol/L
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳或氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（　　）
A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）是一種相對(duì)廉價(jià)的儲(chǔ)氫材料，遇水易發(fā)生反應(yīng)，在潮濕空氣中能自燃．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置中，按氣體流向的依次連接合理順序?yàn)閑abfgc（填儀器接口處的字母編號(hào)）．
（2）用連接好的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞，②③④①（用編號(hào)按正確的順序排列下列步驟）．
①關(guān)閉分液漏斗活塞                 ②收集氣體并檢驗(yàn)純度
③加熱反應(yīng)一段時(shí)間                 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥，可在D裝置前面再加一個(gè)裝置，該裝置中加入的試劑的名稱是無(wú)水硫酸銅．
（4）通過(guò)上述方法制得的氫化鎂樣品中�；煊形赐耆磻�(yīng)的鎂和其他雜質(zhì)，假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應(yīng)，而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應(yīng)）．測(cè)定實(shí)驗(yàn)樣品純度的方法步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置氣密性，裝入藥品，按如圖（固定裝置省略）所示連接儀器．

Ⅱ．調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
Ⅲ．將Y形管慢慢傾斜，直到B端的水全部與A端的樣品混合．
Ⅳ．反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0mL．
回答下列問(wèn)題：
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí)，若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面，應(yīng)采取的措施是抬高（或移動(dòng)）水準(zhǔn)管位置，使水準(zhǔn)管、量氣管內(nèi)液面相平．
②反應(yīng)生成氫氣的體積為118.0mL．
③已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鎂的純度為69.03%（結(jié)果精確到0.01%）．
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)定性實(shí)驗(yàn)，鑒別鎂粉與氫化鎂粉末（不可使用水），寫出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的固體粉末，在加熱的條件下與干燥的氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，若觀察到白色固體變藍(lán)，則固體樣品為MgH2，若白色固體沒(méi)有變藍(lán)，則固體樣品為鎂粉．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案