Question

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A． 0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
• B． 向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C． 向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（標準狀況）：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（標準狀況）：3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
B．漏寫碘離子被氧化的反應(yīng)；
C．n（FeBr₂）=0.01mol，n（Cl₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，由優(yōu)先氧化及電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
D．n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，n（CO₂）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol，反應(yīng)生成等量的碳酸鈉、碳酸氫鈉、水．

解答 解：A.0.5 mol/L NaHSO₄與0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性的離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氫碘酸的離子反應(yīng)為2I^-+Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr₂（aq）中通入224 mL Cl₂（標準狀況）的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯誤；
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（標準狀況）的離子反應(yīng)為3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原的書寫，題目難度不大．