Question

在100℃時，將0.40mol NO₂氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：下列說法中正確的是（　　）

時間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

• A、反應(yīng)開始20s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率是0.001mol?L^-1
• B、80s時混合氣體的顏色與60s時顏色相同，比40s時的顏色深
• C、80s時向容器內(nèi)加0.32molHe，同時將容器擴大為4L，則平衡不移動
• D、若起始投料為0.20molN₂O₄相同條件下達到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：由表中數(shù)據(jù)，60s、80s時四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時到達平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．根據(jù)v=

△n V

△t

計算v（NO₂）；
B．二氧化氮的濃度越大，混合氣體顏色越深；
C．體積擴大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達到平衡與開始投入0.40molNO₂到達的平衡狀態(tài)相同．

解答： 解：由表中數(shù)據(jù)，60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等，則60s時到達平衡，由N元素守恒可知，n₁=0.3，n₂=0.07，n₃=n₄=0.24，
A．v（NO₂）=

0.4mol-0.3mol 2L

20S

=0.0025 mol/（L?s），故A錯誤；
B．60s、80s時處于平衡狀態(tài)，故顏色一樣，但比40s時二氧化氮的濃度低，顏色比40s淺，故B錯誤；
C．體積擴大反應(yīng)混合物的濃度降低，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向生成二氧化氮的方向移動，故C錯誤；
D．相同條件下，起始投料為0.20 mol N₂O₄達到平衡與開始投入0.40molNO₂到達的平衡狀態(tài)相同，故各組分的含量與原平衡相同，故D正確，
故選：D．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率計算、化學平衡影響因素、等效平衡等，難度不大，C選項為易錯點，注意總壓強不變但反應(yīng)混合氣體的分壓減小，相當于降低壓強．