制取漂白粉的反應(yīng)為：
 

漂白粉的主要成分：
 
有效成分：
 
．漂白原理：
 
，HClO不僅有漂白作用，還有消毒作用，HClO的不穩(wěn)定性：
 
（用方程式表示）
考點(diǎn)：工業(yè)制取漂粉精
專題：
分析：工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，二者反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2；漂白粉漂白時(shí)與二氧化碳、水生成次氯酸；次氯酸的不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生鹽酸、氧氣．
解答： 解：工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
漂白粉的主要成分為：Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為：Ca（ClO）2，漂白原理為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，次氯酸的不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生鹽酸、氧氣，反應(yīng)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；Ca（ClO）2、CaCl2；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查漂白粉的制備及漂白原理，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意漂白原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：2：3
B、3：2：1
C、1：1：1
D、6：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
時(shí)間（s）020406080
n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
A、反應(yīng)開(kāi)始20s內(nèi)二氧化氮的平均反應(yīng)速率是0.001mol?L-1
B、80s時(shí)混合氣體的顏色與60s時(shí)顏色相同，比40s時(shí)的顏色深
C、80s時(shí)向容器內(nèi)加0.32molHe，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4L，則平衡不移動(dòng)
D、若起始投料為0.20molN2O4相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷不合理的是（　�。�
A、某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性且能與酸反應(yīng)
B、乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙可能是N2H4或CH3OH
C、丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
D、丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于下列四個(gè)圖象的說(shuō)法中正確的是（　�。� 
A、圖①t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
B、圖②該微粒僅為18O2-不能為16O2-
C、圖③若A為CaO，則B可能為MgO
D、圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　　）
A、
稀釋濃硫酸
B、
制備少量O2
C、
濃氨水和生石灰反應(yīng)制取氨氣
D、
除去NO中的NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：
 
（填“偏高”“偏低”或“不變”），原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾個(gè)不同的是（　�。�
A、氯水
B、SO2
C、H2O2
D、HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①往Na2SO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液
 
；
②往裝有Na2CO3溶液的試管中逐滴滴入過(guò)量HCl溶液
 
；
③實(shí)驗(yàn)室用來(lái)制取CO2的反應(yīng)
 
；
④稀硫酸與澄清石灰水的反應(yīng)
 
．

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