下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、氮原子的L層電子軌道表示式：
C、硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p4
D、碳原子最外層電子排布：2s22p2
考點(diǎn)：原子核外電子排布,電子式
專題：
分析：A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)；
B．根據(jù)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同；泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多可容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，不是硫原子；
D．碳原子最外層電子排布：2s22p2．
解答： 解：A．碳與氫形成四對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B．由洪特規(guī)則和泡利原理可知，態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式為，故B正確；
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6，故C錯(cuò)誤；
D．碳原子最外層電子排布：2s22p2，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語，注意加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①在配制FeCl3 溶液時(shí)，常在溶液中加入一些
 
以抑制其水解；其水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②用Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合反應(yīng)就是泡沫滅火器的工作原理，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
③請(qǐng)按順序排列出1mol/LNH4Cl溶液中各種離子濃度大小關(guān)系
 
．請(qǐng)?jiān)敿?xì)解釋該溶液呈現(xiàn)酸性、堿性或中性的原因
 
．
（2）25℃時(shí)，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得溶液的pH=10．試回答以下問題：所得溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）將相同溫度下相同濃度的下列溶液：A．HCl B．CH3COOH  C．NH4Cl    D．CH3COONa  E．NaOH F．NaCl  按pH由大到小的順序排列
 
（填序號(hào)）
（4）加熱蒸干AlCl3溶液得到
 
；接下來灼燒得
 
；（填化學(xué)式）用離子方程式及簡(jiǎn)短的文字說明原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中，只具有還原性的是（　�。�
A、Na+
B、F2
C、Cl-
D、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是：（　�。�
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵．
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵．
A、①②⑤正確B、都不正確
C、③④正確D、僅⑤正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu2+═Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是（　�。�
ABCD
正極ZnCuCuFe
負(fù)極CuZnZnZn
電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20°C時(shí)有ag硫酸銅溶液VmL．將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），則下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、原硫酸銅溶液的密度為ρ=
a
V
g?cm-3
B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO4）=
8(a-b)
V
mol?L-1
C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（CuSO4）=
64(a-b)
a
%
D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為
a-b
250
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的N2O和CO2氣體
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH-+O2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，ClO2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水．
（1）ClO2的制備方法很多，我國(guó)科學(xué)家經(jīng)過不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaClO2）的反應(yīng)柱內(nèi)制得ClO2的方法．該反應(yīng)中，NaClO2作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）ClO2可將廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，本身還原為Cl-，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）ClO2遇濃鹽酸會(huì)生成Cl2，每生成1molCl2移電子的物質(zhì)的量為
 
．
（4）測(cè)定ClO2 含量的過程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加入3mL硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2
O
2-
3
=2I-+S4
O
2-
3
），共用VmL硫代硫酸鈉溶液．
①ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②裝置中玻璃封管的作用是
 
．
③測(cè)得ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=
 
．（用c、V的代數(shù)式表示）

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