Question

20°C時有ag硫酸銅溶液VmL．將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20°C，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關(guān)系式錯誤的是（　　）

• A、原硫酸銅溶液的密度為ρ=

  a

  V

  g?cm-3
• B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO₄）=

  8(a-b)

  V

  mol?L-1
• C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（CuSO₄）=

  64(a-b)

  a

  %
• D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

  a-b

  250

  mol

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．根據(jù)密度定義ρ=

m

V

計算；
B．硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，計算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)c=

n

V

計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度；
C．根據(jù)m=nM計算硫酸銅的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；
D．硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，根據(jù)n=

m

M

計算生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．Vml硫酸銅溶液質(zhì)量ag，所以溶液的密度為ρ=

ag

VmL

=ag/mL，故A正確；
B．硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，所以原硫酸銅溶液的

a-b 250 mol

V×10-3L

=

4(a-b)

V

mol/L，故B錯誤；
C．硫酸銅的物質(zhì)的量為

a-b

250

mol，原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（CuSO₄）=

a-b 250 mol×160g/mol

ag

×100%=

64(a-b)

a

%，故C錯誤；
D．硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液密度等計算，難度不大，注意對公式的理解運用，判斷硫酸銅晶體的質(zhì)量是關(guān)鍵，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解鞏固．