6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學(xué)鍵類型相同的是①②（填序號）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數(shù)目與HF同，且只有兩個極性鍵的是③（填序號）．

分析 （1）根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物只含共價鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價鍵；
（2）由不同非金屬元素形成的化學(xué)鍵為極性鍵，根據(jù)原子序數(shù)判斷電子數(shù)．

解答 解：（1）①固體SO2和H2O都是分子晶體，都只含共價鍵，故①正確；
②CO2和H2O都是分子晶體，二者都只含共價鍵，故②正確；
③NaCl是離子晶體，只含有離子鍵，HCl是分子晶體，只含共價鍵，故③錯誤；
④KCl是離子晶體，只含有離子鍵，CCl4是分子晶體，只含共價鍵，故④錯誤；
故答案為：①②；
（2）HF含有10個電子，
①CO2含有22個電子，與HF電子數(shù)不同，故錯誤；
②N2O含有22個電子，與HF電子數(shù)不同，故錯誤；
③H2O含有10個電子，含有2個O-H極性鍵，符合題意，故正確；
④CH4含有10個電子，含有4個C-H極性鍵，不符合題意，故錯誤；
故答案為：③．

點評 本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系、電子數(shù)和共價鍵的判斷，題目難度不大，判斷依據(jù)為：原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′為烴基或氫）
Ⅱ． （R，R′為烴基）
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
（2）B分子中所含官能團名稱為碳碳雙鍵和醛基．
（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3：2：1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，
則E→F的化學(xué)方程式為．
（4）由B到C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．由F到G的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)
（5）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為．
（6）C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（7）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3COCOCOOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知：①CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
③4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3
（1）下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷中正確的是D
A．△H1＜0        B．△H2＞0       C．△H3＞0
D．反應(yīng)C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H=△H1+△H2
（2）反應(yīng)3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s） 的△H=$\frac{2△{H}_{2}}{3}-\frac{△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2和△H3表示）．　
（3）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示．曲線A表示反應(yīng)③，曲線B表示反應(yīng)①（填寫①或②），結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：吸熱反應(yīng)，升高溫度，lgK增大；放熱反應(yīng)，升高溫度，lgK減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列微粒中只有氧化性的是（　�。�
①S2-�、贔e2+�、跢e3+　④S�、軳a+�、轍ClO4⑦Mg．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示“氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合”過程能量變化的示意圖中，合理的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質(zhì)的裝置圖

（1）寫出用發(fā)生裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：C12＞Fe3+則裝置B中的溶液的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置D中加的最佳試劑是（填序號）c：
供選試劑：a．濃H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN與FeCl2的混合溶液  d．無水氯化鈣
（3）在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：

實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性
實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強、
證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應(yīng)加入足量的酸性高錳酸鉀（填溶液名稱），E中加入Na2SiO3溶液（填化學(xué)式）．
（4）證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁；實驗2不嚴謹之處應(yīng)如何改進將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某同學(xué)欲配制0.1mol/LBa（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO3．理由是Ba（OH）2能與空氣中的CO2反應(yīng)，生成難溶于水的BaCO3；檢驗方法是取適量沉淀于試管中，滴加稀鹽酸，若有無色無味的氣體產(chǎn)生，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變混濁，說明該試劑中含有BaCO3．．
（2）為準(zhǔn)確測定樣品中Ba（OH）2的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）2溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為0.83．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次．在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍線的粗細交界點處所對應(yīng)的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)保持不變．

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