18．下列表示“氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合”過程能量變化的示意圖中，合理的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，是典型的吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應．

解答 解：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，是典型的吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收能量，形成新的化學鍵放出能量，
故選B．

點評 本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，難度不大，熟知常見的吸熱反應和放熱反應是解題關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．氯化銨的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：
（1）寫出由B203制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30  個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是立方相氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）在①SO2和H2O、②CO2和H2O③NaCl和HCl、④CCl4和KCl中，化學鍵類型相同的是①②（填序號）．
（2）在①CO2、②N2O、③H2O、④CH4中，含有的電子數(shù)目與HF同，且只有兩個極性鍵的是③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．共價化合物中某元素的化合價是（　�。�
A．該元素原子的最外層電子數(shù)
B．化合時該元素的一個原子得到的電子數(shù)
C．該元素一個原子結(jié)合其他元素原子的個數(shù)
D．該元素一個原子與其他原子形成共用電子對的數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外層有4個電子；A-與B+的核外電子排布相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，最高價氧化物中D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少9，比B少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為17.65%．
（1）寫出五種元素的元素符號：
A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
（2）畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖、．
（3）A、D最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
（4）寫出E的最高價氧化物與過量的B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
（5）寫出B、C最高價氧化物的水化物之間相互反應的化學方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為銅絲與濃硫酸反應并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置．

（1）①中反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應，判斷依據(jù)為Cu元素化合價升高．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應，最恰當?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實驗：
加入試劑現(xiàn)象反應的離子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2O、Ba2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-、Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反應的離子方程式．
（4）④中棉花團的作用是吸收二氧化硫．
（5）上述實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍色．取少量藍色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是開始沒有明顯現(xiàn)象，后有藍色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．濕法煉鋅為現(xiàn)代煉鋅的主要方法，下列是以硫化鋅精礦為原料制備單質(zhì)鋅的工業(yè)流程．

（1）煙氣不能直接排放，可用于制取一種常見的強酸，該強酸為H2SO4．
（2）浸出液以硫酸鋅為主，還含有Fe 3+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+、Cd 2+、C1一等雜質(zhì)，會影響鋅的電解，必須除去．凈化過程如下：
①在酸性條件下，用H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
②將浸出液的pH調(diào)節(jié)為5.5左右，使Fe3+、A13+形成沉淀而除去，可選用的最佳試劑為C（填字母）
A．NaOH　　　　B．NH3•H2 O　　　C．ZnOH 　　 D．H2SO4
③用Zn除去Cu2+和Cd2+
④用Ag2SO4除去Cl一，發(fā)生的離子方程式為，Ag2SO4+2Cl-?2AgCl+SO42-．
（3）用兩支惰性電極插入500mL硫酸鋅溶液中，通電電解．當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），鋅在陰極析出，其質(zhì)量為16.25 mg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用酒精燈對下列實驗儀器加熱時，可以免用石棉網(wǎng)的是（　�。�
A．試管B．燒杯C．錐形瓶D．蒸餾燒瓶

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