Question

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO₄溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5；回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）NaHSO₃可以將碘鹽中的KIO₃還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；
（2）酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)了水的電離，結(jié)合亞硫酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）NaHSO₃被氧化為SO₄^2-，同時(shí)KIO₃被還原為碘離子．

解答 解：（1）氯化銨溶液中銨根離子部分水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，則：c（H⁺）＞c（OH^-）、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液：①和⑤都抑制了水的電離，其中⑤亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于大于①氨水，則⑤中水的電離程度小于①；③中亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液稀釋弱酸性，抑制了水的電離；②中亞硫酸根離子、銨根離子促進(jìn)了水的電離；④中亞硫酸根離子促進(jìn)了水的電離，其中②對(duì)水的電離程度大于④，所以五種溶液水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)椋孩冖堍邰佗荩?br />故答案為：②④③①⑤；
（3）NaHSO₃被氧化為SO₄^2-，同時(shí)KIO₃被還原為碘離子，其反應(yīng)的離子方程式為：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O；
故答案為：5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較、離子方程式書寫，題目難度中等，明確鹽的水解及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．