9．過(guò)氧化氫H2O2是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、漂白等，高錳酸鉀也是中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑．若往H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫紅色的KMnO4溶液變成了無(wú)色，2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H20，根據(jù)化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線(xiàn)橋表示電子的變化情況．
（2）當(dāng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？
（3）該反應(yīng)中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質(zhì)量比是多少？

分析 （1）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移即可；
（2）根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子和產(chǎn)生的氯氣之間量的關(guān)系計(jì)算即可；
（3）該反應(yīng)中被氧化的還原劑是生成氧氣的雙氧水，被還原的氧化劑是高錳酸鉀，據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，一共得到10mol電子，過(guò)氧化氫中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，一共失去10mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，電子轉(zhuǎn)移10mol，生成氧氣是5mol，當(dāng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.5mol，則產(chǎn)生的氣體是0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L．
答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L；
（3）該反應(yīng)中被氧化的還原劑是生成氧氣的雙氧水，共5mol，被還原的氧化劑是2molKMnO4，二者的質(zhì)量比是（5mol×34g/mol）：（2mol×158g/mol）=85：158，答：該反應(yīng)中被氧化的還原劑和被還原的氧化劑的質(zhì)量比是85：158．

點(diǎn)評(píng) 本題目側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移以及有關(guān)計(jì)算知識(shí)的考查，題目難度不大，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下裝置對(duì)焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究．

已知：PdCI2溶液可用于檢驗(yàn)CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCI2+H2O═CO2+2HCI+Pd
（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要通入足夠長(zhǎng)時(shí)間的N2，其原因是要用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾．
（2）裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）裝置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液，若裝置C、D中溶液均變渾濁，
且經(jīng)檢測(cè)兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiO2+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2CO2+2CO+3Si．
（4）該裝置的缺點(diǎn)是沒(méi)有尾氣吸收裝置將CO吸收．
（5）資料表明，上述反應(yīng)在焦炭過(guò)量時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物SiC．取18g Si02和8.4g焦炭充分反應(yīng)后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體13.44L，假定氣體產(chǎn)物只有CO，固體產(chǎn)物只有Si和SiC，則Si和SiC的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)：向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁，證明碳酸酸性大于硅酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO4溶液中，c（H2SO3）＜c（SO32-），且H2SO3的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10-2，K2=1.1×10-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5；回答下列問(wèn)題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3•H2O②（NH4）2SO3③KHSO3④K2SO3⑤H2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）NaHSO3可以將碘鹽中的KIO3還原為碘單質(zhì)，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式5HSO3-+2IO3-=I2+5SO42-+3H++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理理解是（　�。�
A．SO2催化氧化反應(yīng)中，為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，使用過(guò)量O2
B．在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧化
C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法
在實(shí)驗(yàn)室里氯氣可以用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制取．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
根據(jù)上述反應(yīng)原理，人們?cè)O(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，用于實(shí)驗(yàn)室制備商量的Cl2．
（1）實(shí)驗(yàn)儀器：a：分液漏斗； b：圓底燒瓶；
（2）各部分裝置所起作用
A氯氣的發(fā)生裝置；B氯氣收集裝置，利用Cl2密度比空氣密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，難溶于飽和食鹽，可用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣．C：尾氣吸收裝置，因Cl2有毒污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸取多余的氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．從組成上來(lái)說(shuō)，Na2SO4 是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽
B．氧化物不是堿性氧化物就是酸性氧化物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．不含雜質(zhì)的鹽酸是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣（Ca3N2，易與水反應(yīng)），并測(cè)定其化學(xué)式．
（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性，方法是關(guān)閉活塞K，微熱反應(yīng)管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱，冷卻后若末端導(dǎo)管中水柱上升且高度保持不變，說(shuō)明氣密性良好．
（2）制備氮化鈣的操作步驟是：
①打開(kāi)活塞K并通入N2；  
②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通N2并關(guān)閉活塞K；
④拆除裝置，取出產(chǎn)物．
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：
空石英管質(zhì)量 m0/g石英管與鈣的質(zhì)量 m1/g石英管與產(chǎn)物的質(zhì)量 m2/g
14.80015.08015.150
①通過(guò)以上數(shù)據(jù)求算化學(xué)式CaxN2，x=2.8．
②上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差的原因可能是AB （選填編號(hào)）．
A．N2通入不足，反應(yīng)器中有O2　   B．鈣與N2未充分反應(yīng)     C．產(chǎn)物與空氣接觸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl2中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱(chēng)），其作用是干燥Cl2．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）D處的反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅D處酒精燈．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、H+、NH4+、NO3-
B．在c（H+）=1.0×10-13，mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
C．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、S2-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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