【題目】人們研究金星大氣成分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰(COS)的分子，其結(jié)構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質(zhì)，下列有關COS的推測肯定不正確的是(　　)

A. COS分子中含有極性鍵 B. COS屬于離子化合物

C. COS的結(jié)構式為S＝C＝O D. COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構

【答案】B

【解析】A. 根據(jù)CO2的結(jié)構可判斷COS分子的結(jié)構式為S＝C＝O ，分子中含有極性鍵，A正確；B. COS屬于共價化合物，B錯誤；C. COS的結(jié)構式為S＝C＝O，C正確；D. 根據(jù)結(jié)構式可判斷COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是

A. 摩爾質(zhì)量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目：N(X)=N(Y)

C. 氣體的體積：V(X)＝V(Y) D. 物質(zhì)的量: n(X)<n(H2)<n(Y)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×10﹣5

K1=4.3×10﹣7

K2=5.6×10﹣11

3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號）

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．

則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準確數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示某淡黃色固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）．B和C的相對分子質(zhì)量相差16，化合物D是重要的工業(yè)原料．

（1）單質(zhì)A的名稱 ．
（2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式 ．
（3）寫出一個由D生成B的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3屬于（ ）

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

B.氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板

C.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料

D.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中所含原子總數(shù)可能為

B. 10 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

C. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. NA個Fe(OH)3與1L3mol·L-1HI溶液完全反應后，溶液中c(I-)為2mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____

（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，其正極電極反應式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

（1）降低溫度，化學反應速率________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

（2）600 ℃時，在一容積為2 L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應進行至10 min和20 min時，分別改變了影響反應的一個條件，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10 min正反應速率逐漸____(填“增大”、“減小”或“不變”)；前15 min內(nèi)用SO3表示平均反應速率為________。

（3）圖中反應進程，表示正反應速率與逆反應速率相等（即達到平衡狀態(tài)）的時間段是_____________。

（4）根據(jù)如圖判斷，10 min時改變的條件可能是_______________________________(選填下面編號，下同)；20 min時改變的反應條件可能是________。

a．加入催化劑 b．縮小容器容積

c．降低溫度 d．增加O2的物質(zhì)量

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