Question

【題目】25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的順序是： ；（填編號(hào)）

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是： ；

A．c(H+) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)c(OH﹣) D．c (OH﹣)/ c(H+)

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．

則HX的電離平衡常數(shù) （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是 ，

稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+) 醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）

（4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= ．（填準(zhǔn)確數(shù)值）．

Answer 1

【答案】（1）a＞b＞d＞c；（2）A；

（3）大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力�。�

（4）9.9×10﹣7mol/L。

【解析】

試題分析：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，電離平衡常數(shù)越大，酸溶液的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)鹽的水解程度越小，溶液的pH就越小；由于電離平衡常數(shù)CH3COOH> H2CO3>HClO>HCO3-，所以等濃度的鹽溶液的pH由大到小的順序是Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa ，順序代號(hào)是a＞b＞d＞c；（2）CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀釋過程，促進(jìn)電離。A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)/減小，正確；B．加水稀釋使電離平衡正向移動(dòng)，c(H+)減小，c(CH3COOH)也減小，但是平衡正向移動(dòng)使c(H+)略有增加，c(CH3COOH)進(jìn)一步減小，所以c(H+)/c(CH3COOH)增大，錯(cuò)誤；C．加水稀釋c(H+)減小，由于溫度不變所以水的離子積是常數(shù)， c(OH﹣)增大，但是Kw =c(H+)·c(OH﹣)不變，錯(cuò)誤；D．在醋酸溶液稀釋過程中，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H+)減小，c(OH﹣)增大，則c(OH﹣)/ c(H+)變大，錯(cuò)誤；故表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小c(H+)，選項(xiàng)A正確；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則說明酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c(H+)小，對水的電離抑制能力小，醋酸的酸性弱，電離產(chǎn)生的H+的濃度比HX大，電離產(chǎn)生的氫離子的濃度越大，水電離平衡的抑制作用就越強(qiáng)，由于稀釋后溶液中氫離子的濃度：CH3COOH>HX，所以HX溶液中水電離出來的c(H+)大；（4）25℃時(shí)，混合液pH=6，c(H+)=1.0×10﹣6mol/L，則由Kw可知，c(OH﹣)=1.0×10﹣8mol/L，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO﹣)+ c(OH﹣),所以c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= c(H+)﹣c(OH﹣)= 1.0×10﹣6mol/L -1.0×10﹣8mol/L =9.9×10﹣7mol/L。