Question

 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

    已知：H₂ (g) + Cl₂ (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級Cu₂O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O₂(g) === Cu₂O(s)   ΔH=－169kJ·mol^-1，

C(s)+ O₂(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol^-1，

2Cu(s)+ O₂(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol^-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學(xué)方程式為                                        。

（4）如下圖是N₂和H₂反應(yīng)生成2 mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：              。

Answer 1

（1）CH₃OH(l)＋O₂ (g)＝CO₂ (g＋2H₂O (l)  ΔH＝－704 KJ/mol

（2）432 kJ/mol 

（3）C(s) + 2CuO(s) = Cu₂O(s) + CO(g) H =+34.5 KJ/mol

（4）46.1 kJ