一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－－14e - =2CO32-＋12H2O  7H2O＋7/2O2＋14e -=14OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負(fù)極       

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變 

D．電解質(zhì)溶液中CO32-向正極移動(dòng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯用于生產(chǎn)塑料            B. 乙烯用于生產(chǎn)乙醇

    C. 油脂水解生產(chǎn)肥皂            D. 用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源

B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應(yīng)，它們都是堿性氧化物

C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙等工業(yè)，NaHCO3可用于治療胃酸過(guò)多，制造發(fā)酵粉等

D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）        △H=-701.0kJ·mol-1 

      2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）        △H=-181. 6kJ·mol-1

則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

A．-519.4kJ·mol-1  B．+259.7 kJ·mol-1  C．-259.7 kJ·mol-1  D．+519.4kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)分類組合正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是  （      ）

A.鹽的電離平衡被破壞         B.水的電離程度一定會(huì)增大

C．溶液的pH一定會(huì)增大       D.(H+)與c(OH-)的乘積一定會(huì)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液測(cè)定未知物質(zhì)的量

濃度的鹽酸，其操作錯(cuò)誤的是 （      ）

A．酸式滴定管需用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗    B．堿式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗

C．滴定過(guò)程中不能有液體從錐形瓶濺出  D．滴定結(jié)束，讀數(shù)時(shí)要平視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


同溫同壓下，等體積的CO和CO2相比較，下列敘述中不正確的是  （      ）

A．物質(zhì)的量之比為1∶1    B．分子數(shù)之比為2∶3  

 C．原子總數(shù)之比為2∶3    D．質(zhì)量之比為7∶11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為                                               。

（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變，△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。

    已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g)    △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol          E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

則E(H—Cl) =                    

（3）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

2Cu(s) + O2(g) === Cu2O(s)   ΔH=－169kJ·mol-1，

C(s)+ O2(g) === CO(g)     ΔH=－110.5kJ·mol-1，

2Cu(s)+ O2(g)=== 2CuO(s)    ΔH=－314kJ·mol-1

則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為                                        。

（4）如下圖是N2和H2反應(yīng)生成2 mol NH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)計(jì)算每生成1mol NH3放出熱量為：              。

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