14．堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，屬于（　　）
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

分析 電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿；
陰離子是酸根離子、陽離子是金屬離子或銨根離子的化合物為鹽；
由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物．

解答 解：堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3又稱為銅綠，其陽離子為金屬離子Cu2+，陰離子為酸根離子CO32-，故為鹽，且由于其含氫氧根，故為堿式鹽，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿鹽和氧化物的概念，掌握概念的要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，應(yīng)注意的是并不是能電離出氫氧根的即是堿．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于原子晶體的化合物是（　�。�
A．干冰B．晶體硅C．金剛石D．碳化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．目前國際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO2 （g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，下列各物理量的變化判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)速率減小B．逆反應(yīng)速率增大
C．平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2CH3    2-甲基丙烷B．（CH3）2C=CHCH3   2-甲基-2-丁烯
C．       2-丁烯D． 1，4-二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．2016年的G20峰會(huì)，五彩繽紛的焰火讓聯(lián)歡晚會(huì)更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與某些元素的焰色反應(yīng)有關(guān)．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na與Na2SO4在灼燒時(shí)火焰顏色相同
B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中常用稀鹽酸洗滌金屬絲
C．可以用焰色反應(yīng)來區(qū)別NaCl和KCl
D．觀察K2CO3的焰色應(yīng)透過紅色的玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出金屬元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的操作方法取物質(zhì)G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色（或紅色），證明物質(zhì)G中有Fe3+離子．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取黃綠色氣體乙的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，在該反應(yīng)中如有0.5mol乙生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是1mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+mY（g）?3Z（g），平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1mol Z（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變，下列敘述不正確的是（　�。�
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C．X與Y平衡轉(zhuǎn)化率之比為1：1
D．第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol•L-1

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