【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是 ( )

A. A點pH小于7是因為Cu2＋水解使溶液顯酸性

B. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D. CD段電解的物質(zhì)是水

【答案】B

【解析】

A.A點為硫酸銅溶液,為強酸弱堿鹽,水解呈酸性,此時沒有發(fā)生電解,所以A正確;B.AB段:陽極發(fā)生2Cl--2e-= Cl2 ,BC段:陽極發(fā)生4OH—4e-=2H2O+O2,故B錯誤;C.由B分析可以知道,整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2,后產(chǎn)生O2,所以C正確;D.CD段發(fā)生2H++2e-═H2、4OH—4e-=2H2O+O2,即CD段電解的物質(zhì)是水,所以D正確。答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②NO2、③NaHCO3、④銅、⑤AgCl、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。

（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_________，能導(dǎo)電的是_________。（填序號）

（2）寫出③溶于水的電離方程式：_________。

（3）寫出④與⑧反應(yīng)的離子方程式：_________。

（4）標準狀況下，3.36L②完全溶于水配成500mL溶液，獲得溶液物質(zhì)的量濃度為_________，此過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是

A. 在容器中加入氬氣，反應(yīng)速率不變

B. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數(shù)．有效碰撞次數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：

(1)元素X的最高價氧化物的電子式為________；元素Y、Z、W的原子半徑由大到小順序為________。

(2)單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素W位于周期表的第_____周期第________族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因：__________。元素W和R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關(guān)系為：________(寫出化學(xué)式)。

(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(5)Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某元素的原子序數(shù)為33，則：此元素原子的電子總數(shù)是______；有_____個不同運動狀態(tài)的電子,有____個電子層，____個能級；簡化的電子排布式為__________。

(2)1s22s22p63s23p違背了____________。核電荷數(shù)為24的元素，其價電子排布的軌道表示式______，其原子的最外層電子數(shù)和未成對電子數(shù)分別為_____和_____。

(3)電子排布式為1s22s22p63s23p6某微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是________, 原子核外電子云有________種不同的伸展方向。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲進行0.1mol/L NaOH溶液與0.1mol/LHCl溶液的反應(yīng)：

（1）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（2）要配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，回答下列問題：

①需要稱量NaOH固體___g；

②將NaOH固體用蒸餾水溶解后，未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，將導(dǎo)致所配制溶液濃度___。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③定容時，加蒸餾水至離刻度線下方1-2cm時，改用___繼續(xù)滴加蒸餾水，使得溶液凹液面與刻度線相切。

（3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

②欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制0.1mol/L HCl溶液500mL，需用量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③實驗室用稀鹽酸溶解碳酸鈣時，請寫出對應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如圖裝置:

回答下列問題:

（1）乙中銅片為________極 (填“正”或“負”），其電極反應(yīng)式為__________________

（2）若丙池盛放足量的CuSO4溶液：①在丙池鐵棒這極的現(xiàn)象是____________________。②在丙池中陽極的電極反應(yīng)是_______________________________________。

（3）若丙池中盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液1L（假設(shè)溶液體積電解前后無變化）。

①丙池通電一段時間后，___極附近溶液呈紅色（填Fe或C），總反應(yīng)的離子方程式：________。

②標準狀況下，當(dāng)丙池中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時切斷電源，則理論上有____ L氯氣生成。

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