【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

【答案】C

【解析】

鋅碘液流電池是一種新型二次電池，放電時鋅較活潑作負極，石墨作正極，負極失電子，正極得電子，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆娺^程是放電過程的逆過程，故電極反應(yīng)、總反應(yīng)等，都與放電過程相反。

A項，圖中電極材料為鋅和石墨，放電時鋅較活潑作負極，石墨作正極，負極反應(yīng)為Zn-2e-＝Zn2+，失去的電子經(jīng)外電路流向石墨，電流從石墨電極經(jīng)外電路流向鋅電極，A項正確；

B項，充電過程與放電過程相反，鋅為陰極，電極反應(yīng)為Zn2++2e-＝Zn；石墨為陽極，電極反應(yīng)為3I－－2e－＝I3－，B項正確；

C項，將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極均不變，C項錯誤；

D項，放電時左側(cè)正極反應(yīng)為I3－+2e－＝3I－，反應(yīng)中離子總數(shù)增加，則左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大，D項正確。

本題選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】120℃、101.3 kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（ ）

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20。Y元素原子的最外層電子 數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲是W、X兩種元素形成的簡單化合物，水溶液呈堿性，乙是Y元素的單質(zhì)。在工業(yè)生產(chǎn)中它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列敘述正確的是

A. 原子半徑的大小W<X<Y<Z

B. 戊與丁反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C. Y與Z形成的所有化合物中只存在離子鍵

D. X元素的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。

I．氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化

(1)已知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步 2NO(g)N2O2(g) （快速平衡）

第二步 N2O2(g) + O2(g) = 2NO2(g) （慢反應(yīng)）

①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1c2(NO)c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=________。

②下列關(guān)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號）。

A.增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大

B.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能

C.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和

(2)2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分數(shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與(T為溫度)的關(guān)系如圖。

①能正確表示lgKP與關(guān)系的曲線是________（填“a”或“b”）。

②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP =2.7×10－3 kPa－1，則NO2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II．煙氣中氮氧化物的脫除

(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。

主反應(yīng)：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1

副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=－1267.1kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol

①△H1＝____________。

②將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口NO的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。溫度超過1000 ℃，NO濃度升高的原因是________。

a．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050 ℃

(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_________，電解槽中的隔膜為_______（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是 ( )

A. A點pH小于7是因為Cu2＋水解使溶液顯酸性

B. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2

C. 整個過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2

D. CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素。X、Z、W形成的一種離子是檢驗Fe3+的常用試劑，X、Y形成的化合物YX3，常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，W的單質(zhì)在加熱條件下可與X、Z的最高價含氧酸反應(yīng)。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：Z>Y>W>X

B. YX3屬于離子化合物

C. Y、Z形成的化合物中只含有離子鍵

D. Z的氧化物對應(yīng)的水化物屬于強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）配平下列氧化還原反應(yīng)并回答相關(guān)問題：

3Cu+HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+H2O___

①指出該反應(yīng)中的氧化劑___，氧化產(chǎn)物___。

②當(dāng)參加反應(yīng)的HNO3為0.8mol時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是___mol。

（2）請用離子方程式或電離方程式表示下列過程：

①NaOH在溶液中發(fā)生電離___；

②BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液___；

③Na2CO3在溶液中發(fā)生電離___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3A + 4BC + 2D 其反應(yīng)速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關(guān)系是 (　　)

A. V(A)＝1/3V(C) B. V(B)＝4/3V(A) C. V(C)＝4V(B) D. V(D)＝2V(C)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光鹵石是制取鉀肥的重要原料，也是提煉金屬鎂的重要原料。純凈的光鹵石的組成可表示為KCl·MgCl2·nH2O。某化學(xué)小組為了測定純凈的光鹵石的組成，進行如下實驗：

實驗l：用下圖所示裝置測定純凈的光鹵石中結(jié)晶水的含量。

（1）裝置A的作用是______________________。裝置B中的試劑是___________。裝置D的作用是______________________。

（2）實驗步驟包括：

①點燃裝置C處的酒精燈

②打開裝置A處的分液漏斗的活塞

③組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

④裝入藥品

⑤關(guān)閉裝置A處的分液漏斗的活塞

⑥熄滅裝置C處的酒精燈

上述實驗步驟的先后順序為______________________（填序號）。

（3）寫出裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________(光鹵石用“KCl·MgCl2·nH2O”表示)。

（4）若裝置C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，實驗前稱量得硬質(zhì)玻璃管和樣品的總質(zhì)量為b g，充分反應(yīng)并冷卻后，稱量得硬質(zhì)玻璃管和剩余固體的總質(zhì)量為c g。則KCl·MgCl2·nH2O 中n=___________ （用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

實驗Ⅱ：測定純凈的光鹵石中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)。

取wg純凈的光鹵石溶于適當(dāng)過量的稀硝酸中，再用水稀釋，配制成250 mL溶液。取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中，滴幾滴K2CrO4溶液(作指示劑)，用c mol·L1AgNO3標(biāo)準溶液滴定至終點，消耗AgNO3標(biāo)準溶液V mL。

（5）純凈的光鹵石中所含Mg2+的質(zhì)量分數(shù)為___________%(用含w、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則測得的結(jié)果會___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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