19．下列混合物可用加熱法分離的是（　�。�
A．碘、氯化銨B．氯化銨、硫酸鋇C．硫化鈉、氯酸鉀D．氯化鈉、硫酸鈉

分析 可用加熱法分離，兩種物質(zhì)中只有一種物質(zhì)易升華或易分解，而另一種物質(zhì)加熱不發(fā)生變化，以此來解答．

解答 解：A．加熱碘升華，氯化銨分解，則加熱法不能分離，故A不選；
B．氯化銨加熱分解，硫酸鋇不變化，加熱可分離，故B選；
C．加熱時(shí)硫化鈉、氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能分離，故C不選；
D．加熱均無變化，不能分離，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃燒放出熱量為241.8KJ有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　　）
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．過氧化氫是重要的氧化劑，也可作還原劑，它的水溶液稱為雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量的市售過氧化氫溶液測定其中H2O2的含量，并探究它的有關(guān)性質(zhì)．
Ⅰ．測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（1）量取10.00mL密度為ρ g/mL的市售過氧化氫溶液，應(yīng)選用酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）；
（2）將上述溶液配制成250.00mL，配制過程需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（填名稱）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定．
①完成反應(yīng)的離子方程式：
2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
②重復(fù)滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL，則原過氧化氫溶液中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17CV}{200ρ}$（或$\frac{17CV}{2ρ}$%）；
Ⅱ．探究H2O2的性質(zhì)
（1）上述測定原理，H2O2體現(xiàn)了還原性；
（2）若要驗(yàn)證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，將帶火星的木條置于試管口，木條復(fù)燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　　）
A．氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
B．稀有氣體元素原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于反應(yīng)4FeS2（s）+11O2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3（s）+8SO2（g），改變下列條件不會(huì)影響反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)B．不斷鼓入空氣C．加入FeS2D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請回答：
（1）化合物C2B2的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示C2B的形成過程．
（3）AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．對二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，倆是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選．焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：
2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2；　鼓風(fēng)爐中：2C+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO　　ZnO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Zn+CO2
從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對此研究數(shù)據(jù)如下．實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2

①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為2mol•L-1．
②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：180，6：1．
（2）濕法煉鋅的主要工藝流程為：

①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等．
②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe（OH）3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn（OH）2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式Cd2++2OH-=Cd（OH）2↓、Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O[或Zn2++4OH-=Zn（OH）42-]．

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同步練習(xí)冊答案