Question

2．A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂B₂、B₂等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個電子層，請回答：
（1）化合物C₂B₂的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵．
（2）用電子式表示C₂B的形成過程．
（3）AB₃的水化物在低溫下跟C₂B₂反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反應(yīng)的離子方程式是2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反應(yīng)物之一跟AB₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

Answer 1

分析 B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素，以此解答該題．

解答 解：B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，二者可以形成C₂B，說明B是第二周期元素，C是第三周期元素，所以B是O，C是Na；由于A離子比B離子多一個電子層，且可以形成AB₂、AB₃，所以A是S元素
（1）C₂B₂為Na₂O₂，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（2）用電子式表示Na₂O的形成過程為：，
故答案為：；
（3）SO₃的水化物為硫酸，在低溫下跟Na₂O₂反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該過氧化物為過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂，
故答案為：H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂；
（4）SO₃的水化物溶液為硫酸，跟Na₂S溶液反應(yīng)的離子方程式是：2H⁺+S^2-=H₂S↑，此反應(yīng)物之一跟SO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+S^2-=H₂S↑；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用，是高考中的常見題型，屬于中等難度，解題的關(guān)鍵是掌握第1～18號元素名稱和符號，元素同期表的結(jié)構(gòu)，能根據(jù)元素同期律進行分析推斷，有利于考查學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力．