如圖曲線表示不同條件下反應(yīng)A(g)＋B(g)nC(g)　ΔH<0混合物中C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是(　 　)

A．反應(yīng)由逆反應(yīng)開始

B．若其他條件相同，則a有催化劑，b無(wú)催化劑

C．若n＝2且其他條件相同，則a的壓強(qiáng)比b大

D．若其他條件相同，則a的溫度比b高

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌二模）已知可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）；△H＜0．A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖所示：a、b曲線表示不同條件下A的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間變化關(guān)系．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）如圖1表示金剛石、石墨在相關(guān)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系．寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）CO與H2可在一定條件下反應(yīng)生成燃料甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
將2molCO和4molH2置于一體積不變的1L密閉容器中，測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率，得到下表數(shù)據(jù)．
時(shí)間
\CO轉(zhuǎn)化率
\溫度		 1小時(shí) 2小時(shí) 3小時(shí) 4小時(shí)
T1 30% 50% 80% 80%
T2 35% 60% a1 a2
則溫度為T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
a1、a2、80%三者的大小關(guān)系為
 
．（選填“＞”“＜”“=”無(wú)法比較”）根據(jù)溫度為T1時(shí)的數(shù)據(jù)作出的下列判斷中正確的是
 
．
A．反應(yīng)在2小時(shí)的時(shí)候混合氣體的密度和相對(duì)分子質(zhì)量均比l小時(shí)的大B．反應(yīng)在3小時(shí)的時(shí)候，v正（H2）=2v逆（CH30H）
C．若其他條件不變，再充入6molH2，則最多可得到64g CH3OH
D．其他條件不變，若最初加入的H2為2.4mol，則達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%
（3）工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．在三個(gè)不同條件的密閉容 器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.10mol/L，c（H2）=0.30mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2中的①、②、③曲線所示．
計(jì)算③中產(chǎn)物NH3在0-10min的平均反應(yīng)速率
 
②相對(duì)于①條件不同，指出②的條件是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)H2S受熱分解的反應(yīng)為：2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
0.8c
9
B、H2S的分解為吸熱反應(yīng)
C、圖象能解釋，溫度升高，反應(yīng)速率加快
D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖象的形式基本不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中有反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH＝Q，某同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出如圖曲線。其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間。其他條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是

A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a＋b＜n

B.圖Ⅱ可能是同溫同壓催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且1的催化劑效果更好

C.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a＋b

D.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0

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