Question

H₂S受熱分解的反應(yīng)為：2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H₂S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、985℃時(shí)，H₂S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=

  0.8c

  9

• B、H₂S的分解為吸熱反應(yīng)
• C、圖象能解釋，溫度升高，反應(yīng)速率加快
• D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖象的形式基本不變

Answer 1

分析：A、K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
B、升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，據(jù)此判斷；
C、溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快；
D、如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行．

解答：解：A、以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則
      2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．
開(kāi)始：c       0         0
轉(zhuǎn)化：0.4c     0.4c      0.2c
平衡：0.6c     0.4c      0.2c
K=

0.2c×(0.4c)2

(0.6c)2

=

0.8c

9

，故A正確；
B、根據(jù)圖示內(nèi)容知道，隨著溫度的升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，所以化學(xué)平衡正向移動(dòng)，即化學(xué)反應(yīng)是吸熱的，故B正確；
C、溫度升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡時(shí)的時(shí)間縮短，故C正確；
D、如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，硫化氫的轉(zhuǎn)化率是減小的，和圖象不符，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．