Question

H₂S受熱分解的反應為：2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行 H₂S分解實驗．以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H₂S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、985℃時，H₂S按上述反應分解的平衡常數(shù)K=

  0.8c

  9

• B、H₂S的分解為吸熱反應
• C、圖象能解釋，溫度升高，反應速率加快
• D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強，圖象的形式基本不變

Answer 1

分析：A、K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行，據(jù)此判斷；
C、溫度的升高，曲線b向曲線a逼近，反應速率加快；
D、如果增大壓強，則化學平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進行．

解答：解：A、以H₂S起始濃度均為cmol?L^-1測定H₂S的轉(zhuǎn)化率，985℃時H₂S的轉(zhuǎn)化率為40%，則
      2H₂S（g）→2H₂（g）+S₂（g）．
開始：c       0         0
轉(zhuǎn)化：0.4c     0.4c      0.2c
平衡：0.6c     0.4c      0.2c
K=

0.2c×(0.4c)2

(0.6c)2

=

0.8c

9

，故A正確；
B、根據(jù)圖示內(nèi)容知道，隨著溫度的升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，所以化學平衡正向移動，即化學反應是吸熱的，故B正確；
C、溫度升高，曲線b向曲線a逼近，反應速率加快，達到平衡時的時間縮短，故C正確；
D、如果增大壓強，則化學平衡向著逆反應方向進行，硫化氫的轉(zhuǎn)化率是減小的，和圖象不符，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查學生有關化學反應速率和和化學平衡的有關計算以及化學反應速率和平衡移動的影響因素知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．