【題目】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說法正確的是

A. 易揮發(fā) B. 能導電

C. 熔化時破壞共價鍵 D. 屬于分子晶體

【答案】C

【解析】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料，說明SiC的熔點高、具有原子晶體的性質(zhì)，所以為原子晶體，不易揮發(fā)，A、D均錯誤；碳化硅（SiC）不導電，B錯誤；碳化硅（SiC）存在Si-C共價鍵，熔化時破壞共價鍵，C正確；正確選項C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內(nèi)為雜質(zhì)，選項中除雜質(zhì)的方法正確的是

A. Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后過濾洗滌干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通過飽和Na2 CO3 溶液

C. CO2 （O2 ） 通過灼熱的銅網(wǎng)

D. NO2 （NO） 通過水洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2017·浙江省溫州中學高三3月模擬)以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的

C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的

D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解飽和食鹽水的陽極產(chǎn)物是

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問題：

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示,下同)：____>____；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：________。

(4)寫出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應的化學方程式：________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫出m點反應的離子方程式：___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中

逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)點表示溶液中c(CH3COO－)約為10-3 mol/L

B．b點表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．d點表示的溶液中大于K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：

⑴反應I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。

⑵反應II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = 41 kJ·mol－1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

① 判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：______________。（從小到大的順序）

② 若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經(jīng)反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。

② 工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉(zhuǎn)化為可利用的化學品，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大。該技術(shù)中的化學反應為：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意如圖：

⑷過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。

⑸假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)

a．過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b．過程II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3

c．若過程I投料，可導致過程II中催化劑失效

（6）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的H=________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案