【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

B. 等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等

C. 惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則標(biāo)況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A. Na2O2的陰離子是， 0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA，故A錯誤；B. OH-含有10個電子，-OH含有9個電子，所以等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)不相等，故B錯誤；C. 陽極產(chǎn)生氯氣，Cl2～2e-，若電路中通過NA個電子，則標(biāo)況下陽極產(chǎn)生氣體11.2L，故C錯誤；D. c(OH－)=0.1mol/L，n(OH－)=0.1mol/L×1L=0.1mol，OH-數(shù)目為0.1NA，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）常用于電爐的耐火材料。關(guān)于SiC說法正確的是

A. 易揮發(fā) B. 能導(dǎo)電

C. 熔化時破壞共價鍵 D. 屬于分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要________ ， 形成化學(xué)鍵要________ ． 已知拆開1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要________（填“放出”或“吸收”）_________k J的熱量．當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量時，該反應(yīng)為________反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物總能量時，該反應(yīng)為______反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷、乙烯、乙炔它們及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

（1）乙炔在空氣中燃燒的現(xiàn)象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反應(yīng)條件___________________,由乙烯制取乙醇的反應(yīng)類型_________

（2）一氯乙烷分子中的官能團(tuán)為__________________。聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

（3）寫出由乙醛生成乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式。__________________________________________

（4）寫出乙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________;檢驗該同分異構(gòu)體是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一種很重要的化工原料，請完成由一氯乙烷合成乙二醇的路線圖（合成路線常用的表示方式為：）

____________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒定溫度下使NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達(dá)到平衡，不能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. v正(NH3)=2v逆(CO2) B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子式表示的有機(jī)物中，含單官能團(tuán)的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是

A. C4H10O B. C4H10 C. C3H6O D. C4H7Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850950℃時，在空氣中煅燒，發(fā)生反應(yīng)

4FeS2 + 11O22Fe2O3+8SO2

試回答下列問題：

(1)含硫35%的黃鐵礦樣品（雜質(zhì)不含硫），其FeS2的含量為_____________

(2)可用來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的物質(zhì)為_________________(填化學(xué)式)。

(3)某時刻測得生成SO2的速率為0.64 mol·L-1·s-1，則氧氣減少的速率為_____________

(4)為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是______________(填選項字母）。

A.增加硫鐵礦石的投入量 B.增加爐的高度

C.將硫鐵礦石粉碎 D.升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A. SO2通入BaCl2溶液中 B. CO2通入澄清石灰水中

C. NH3通入MgCl2溶液中 D. Cl2通入KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反應(yīng)的離子方程式為________

(2)中的電極反應(yīng)：Fe極：______、Cu極：________

Cu極附近溶液的pH________(填增大、減小或不變)

(3)中作負(fù)極的金屬是____，其電極反應(yīng)式為_______

比較(1)、(2)、(3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序______(用序號回答)

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