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19．下列物質不能跟鋁反應并生成氫氣的是（　�。�
A．甲酸溶液B．氫氧化鈉溶液C．氯化銨溶液D．硫酸鈉溶液

分析 弱氧化性酸、強堿溶液、弱氧化性酸的強酸弱堿鹽溶液都能和Al反應生成氫氣，據此分析解答．

解答 解：A．甲酸是弱氧化性酸，能Al反應生成氫氣，故A不選；
B．NaOH是強堿，NaOH溶液和Al反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故B不選；
C．氯化銨是弱氧化性酸的強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成一水合氨和HCl，稀鹽酸和Al反應生成氫氣，故C不選；
D．硫酸鈉是強酸強堿鹽，其溶液呈中性，和Al不反應，所以不能生成氫氣，故D選；
故選D．

點評 本題考查元素化合物，為高頻考點，明確元素化合物性質是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷及知識綜合運用能力，注意：強氧化性酸和Al反應不生成氫氣而生成氧化物，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列實驗能證明一元酸HA是弱電解質的是（　�。�
A．將25℃1mL pH=3的HA溶液加水稀釋至100mL，稀釋后溶液的PH=4
B．HA溶液與NaHCO3溶液反應放出CO2
C．25℃時，NaA溶液的pH大于7
D．往HA溶液中滴入甲基橙，溶液呈橙色，不呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．下列幾組物質中屬于同分異構體的是①⑦；  屬于同系物的是②③屬于同位素的是⑤．（填序號）
①麥芽糖與蔗糖②CH3CH2CH2OH 與 CH3CH2OH ③C2H6與 C3H8④O2與O3
⑤1H與2H⑥CH4與C2H4⑦ 與 CH3-CH2-CH2-CH3 ⑧14N與14C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應生成鹽，下列正確的是（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在pH試紙變紅色的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．AlO2-、K+、CO32-、SO42-D．NH4+、CH3COO-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，充分燃燒后得3.584L（標準狀況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有丙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．常溫下0.01mol•L-1 的氨水中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-6，則該溶液的pH為10，溶液中的溶質電離出的陽離子濃度約為10-4mol/L；將 pH=4的鹽酸溶液V1 L與 0.01mol•L-1 氨水V2 L混合，若混合溶液pH=7，則V1 和V2 的關系為：V1＞ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室保存試劑的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C．NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中
D．NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中

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