9.實(shí)驗(yàn)室保存試劑的方法正確的是(  )
A.氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B.Ca(OH)2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C.NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中
D.NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細(xì)口玻璃瓶中

分析 A、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng);
B、強(qiáng)堿不能應(yīng)儲(chǔ)存在帶橡膠塞的玻璃瓶中;
C、氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞存放;
D、固體藥品要存放在廣口瓶中.

解答 解:A、HF能和玻璃的主要成分之一二氧化硅反應(yīng),故不能存放在玻璃瓶中,應(yīng)存放在塑料瓶中,故A錯(cuò)誤;
B、強(qiáng)堿應(yīng)儲(chǔ)存在帶橡膠塞的玻璃瓶中,且氫氧化鈣溶液見光不分解,故不用存放在棕色試劑瓶中,故B錯(cuò)誤;
C、氫氧化鈉溶液不能用玻璃瓶配玻璃塞存放,應(yīng)存放在玻璃瓶配橡膠塞的試劑瓶中,故C正確;
D、固體藥品要存放在廣口瓶中,溶液存放在細(xì)口瓶中,故D錯(cuò)誤.
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考了常見藥品的存放方法,應(yīng)注意的是HF溶液應(yīng)存放在塑料瓶中,見光易分解的存放在棕色試劑瓶中,強(qiáng)堿應(yīng)儲(chǔ)存在帶橡膠塞的玻璃瓶中.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列物質(zhì)不能跟鋁反應(yīng)并生成氫氣的是( 。
A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化銨溶液D.硫酸鈉溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.為了探究實(shí)驗(yàn)室制氯氣過程中反應(yīng)物與生成氯氣之間量的關(guān)系.設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置
(1)裝置A的名稱是干燥管
(2)該實(shí)驗(yàn)裝置檢查氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞,向B中加入水至液面高于A,若液面差保持不變則裝置氣密性良好
(3)如果將過量二氧化錳與20mL 12mol/L的鹽酸混合加熱,充分反應(yīng)后收集到的氯氣少于0.06mol,其可能原因有abd
a.加熱使?jié)恹}酸放出大量HCl
b.鹽酸變稀后不發(fā)生該反應(yīng)
c.燒瓶中殘留有氯氣
d.裝置B中液面高于A.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列微粒能促進(jìn)水的電離的是( 。
A.H3O+B.OH-C.NO3-D.NH4+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.已知某溫度下,在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中,若c(H+)>c(OH-),則下列關(guān)系式一定正確的是( 。
A.c (Na+)=c (HB-)+2 c (B2-)+c (H2B)B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c (B2-
C.c (H+)•c (OH-)=10-14D.c (Na+)+c (H+)=c(HB-)+c (B2-)+c (OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是(  )
A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大
B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C.將石灰水加入NaHCO3溶液中無(wú)沉淀,加入Na2CO3溶液中有白色沉淀
D.等濃度的兩種鹽溶液分別與等濃度的鹽酸反應(yīng),碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)速率快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.現(xiàn)用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,再用銅粉和氯氣制取少量CuCl2,其實(shí)驗(yàn)流程示意圖 如下:

上圖中“→”表示氣流方向.請(qǐng)完成下列填空.
(1)A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑;
(2)B中選用的試劑是飽和食鹽水.作用是:吸收氯化氫.
(3)D中的化學(xué)方程式為Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2
(4)若E中的試劑只能從下列物質(zhì)中選擇:FeCl2溶液、純水、KMnO4溶液、稀鹽酸、濃硫酸,你認(rèn)為應(yīng)選擇的試劑最好是FeCl2溶液,反應(yīng)的離子方程式是:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

18.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是( 。
A.二氧化硫B.氧化鈉C.氯水D.溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.鐵是人體必需元素,是合成血紅素的重要原料,缺鐵會(huì)造成貧血,市場(chǎng)上常見補(bǔ)血?jiǎng)┯辛蛩醽嗚F、富馬酸亞鐵(分子式C4H2O4Fe)、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵(速力菲片)等.某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)對(duì)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┏煞诌M(jìn)行探究并測(cè)定Fe2+的含量,可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液(已知KSCN可被雙氧水氧化).
(1)成分探究:小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┩饷嫣且率羌t色的,里面是淡藍(lán)綠色的,甲同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行如下探究:
實(shí)驗(yàn)探究               實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中,取上清液2份,
①1份滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸,無(wú)明顯變化.
②另1份溶液先滴加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再滴加雙氧水,后滴加KSCN溶液溶液,變成血紅色.
證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末,滴加鹽酸,無(wú)明顯變化,再滴加KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象.證明:紅色物質(zhì)不是Fe2O3
(2)配制硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┑拇郎y(cè)溶液.
補(bǔ)血?jiǎng)?片0.5克)$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測(cè)液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A(填標(biāo)號(hào))操作才能得到溶液.

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體,理由是因?yàn)榱蛩醽嗚F在加熱過程中易被氧化,,你的方案是加入足量鐵粉,小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時(shí)停止加熱.
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液,作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+,然后微熱并用玻璃棒攪拌至無(wú)氣泡產(chǎn)生,目的是除去過量的H2O2
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)測(cè)定硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┐郎y(cè)液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法:使用紫外分光光度計(jì),將不同波長(zhǎng)的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液,得到與不同波長(zhǎng)相對(duì)應(yīng)的吸收強(qiáng)度,以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖.
⑤取待測(cè)液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液,并稀釋至60mL,用紫外分光光度法測(cè)得待測(cè)液的吸光度為0.4,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%.
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法:稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品,溶于水,加入適量稀硫酸,用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00mL.
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中,終點(diǎn)的顏色變化:淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果,服用補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)需注意口服鐵劑應(yīng)同時(shí)并服維生素C,理由是維生素C具有還原性,防止Fe2+被氧化.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案