【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空:

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______________。

(2)離子交換膜的作用為:_____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中______位置補(bǔ)充,氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出(選填“a”、“b”、“c”或“d”)。

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 阻止OH進(jìn)入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸 a d

【解析】(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(2)由于陽極生成的氯氣能與氫氣或溶液中的氫氧根反應(yīng),所以離子交換膜的作用為阻止OH進(jìn)入陽極室與Cl2發(fā)生副反應(yīng):2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O,同時(shí)也阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸。(3)左側(cè)是陽極區(qū),氯離子放電,因此精制飽和食鹽水從圖中a位置補(bǔ)充;陰極區(qū)產(chǎn)生氫氧化鈉,則氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. H2SO4 B. Cl2 C. NaAlO2 D. SO2

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【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室安卡因(G)是一種抗心律失常藥物,可由下列路線合成:

I.(1)己知A是的單體,則A中所含官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式并用系統(tǒng)命名法給C命名: B:_____________, C的名稱:____________。

(3)L是E的同分異構(gòu)體,L分子中含有苯環(huán),且苯環(huán)上一氯代物只有兩種,則L所有可能的結(jié)構(gòu)簡式有 、__________________

(4)F →G的反應(yīng)類型是_______________。

(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是____________。

a.能發(fā)生加成反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽 d.屬于氨基酸

(6)寫出C與足量NaOH醇溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。

II. H是C的同系物,其核磁共振氫譜有兩個(gè)峰。按如下路線,由H可合成高聚物V:

(7)H的結(jié)構(gòu)簡式為_________________;N→Q的反應(yīng)類型為________________。

(8)寫出Q→V的反應(yīng)方程式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是:

A. 堿性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B. 第一電離能:Na< Mg <Al

C. 電負(fù)性:Na> Mg >Al D. 還原性:Na> Mg >Al

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【題目】氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似,預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是( )

A. HIHClOB. HClHIO

C. HClO3HIOD. HClOHIO

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【題目】分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置,如圖所示。(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)

(1)寫出①~④的儀器名稱:__________,②__________,③________,④________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________________相連接,制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________相連接,檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________________________________________

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn),應(yīng)選擇________________裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱,待試管冷卻后,再停止通氫氣,其原因是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1,2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是重要的化工原料,工業(yè)上可用丙烯加成法生產(chǎn),主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1) ,反應(yīng)原理為

i. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH1= -134 kJ mol-1

ii. CH2=CHCH,3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl (g)+HCl(g) ΔH2= -l02 kJ mol-1

已知:相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:

化學(xué)鍵

C—C

C—C

C—Cl

Cl—Cl

E/( kJ mol-1)

611

x

328

243

請回答下列問題:

(1)由反應(yīng)i計(jì)算出表中x=_____________。

(2)一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii,達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng),CH2C1CHC1CH3的產(chǎn)率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_________________________________。

(3)T1℃時(shí),向10L恒容的密閉容器中充入1 mol CH2=CHCH2C1和2 mol HC1,只發(fā)生反應(yīng)CH2=CH CH2Cl (g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g) ΔH3。5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測得 05 min內(nèi),用CH2ClCHClCH3表示的反應(yīng)速率 v(CH2ClCHClCH3)=0.016 mol·L-1 min-1

①平衡時(shí),HCl的體積分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。

②保持其它條件不變,6 min時(shí)再向該容器中充入0. 6 mol CH2=CHCH2Cl、0.2molHC1和0.1mol CH2ClCHClCH3,則起始反應(yīng)速率 v(HCl)______________ (填“>”“<”或“=”)V(HCl).

(4)一定壓強(qiáng)下,向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12發(fā)生反應(yīng)ii。設(shè)起始的=w,平衡時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)、w的關(guān)系如圖甲所示。W=1時(shí),正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖乙所示。

①圖甲中,w2__________(填“>”“<”或“=”)1

②圖乙中,表示正反應(yīng)平衡常數(shù)的曲線為____________(填“A”或“B”),理由為________________。

③T1K下,平衡時(shí)a(Cl2)= ________________

(5)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2 =CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)ii,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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