精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氯化碘（ICl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是（ ）

A. HI和HClOB. HCl和HIO

C. HClO3和HIOD. HClO和HIO

【答案】B

【解析】

試題 氯氣和水反應的方程式:Cl2 + H2O ="===" HClO + HCl , 氯氣分子中，一個氯原子的化合價升高（次氯酸中），另一個氯原子的化合價降低（鹽酸中）。然后在氯化碘中，因為氯原子的非金屬性（氧化性）> 碘原子，可以推知碘呈現+1價而氯-1價，故答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 用少量水稀釋0.1 mol/L氨水時，溶液中減小

B. 將Na2CO3溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 0.1 mol/L Na2CO3與0.1 mol/L NaHCO3溶液等體積混合：

3c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)]

D. 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等體積混合后：

c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(NH3·H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現象為________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是(　　)

A. 若管道漏氣遇氨就會產生白煙

B. 該反應利用了Cl2的強氧化性

C. 該反應中HCl是氧化產物

D. 生成1molN2有6mol電子轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

（1）電解飽和食鹽水的化學方程式是_______________。

（2）離子交換膜的作用為：__________、___________。

（3）精制飽和食鹽水從圖中______位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，調節(jié)2.0×10-3 mol/L氫氟酸水溶液的pH（忽略體積變化），得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。請結合圖中信息回答下列問題：

（1）HF電離平衡常數的表達式：Ka=_________。室溫下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4時，c(F－)∶c(HF) =_______。HF 的電離常數值為_______。

（2）將4.0×10-3mol/L的HF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生：

______________________________。[已知Ksp(CaF2)＝1.5×10-10 ]

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉍元素可表示為 83Bi，在元素周期表中相對原子質量標示為209.0，下列說法正確的是

A. Bi元素的質量數是209

B. Bi元素最高價氧化物的化學式為Bi2O3

C. Bi原子最高價氧化物的水化物酸性比硝酸的要強

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+

B. 將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

C. 少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

D. 少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案