【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( )
A. 反應(yīng)開始時(shí),溶液中各離子濃度相等
B. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變
D. 沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn):一節(jié)電池爛在地里,能夠使一平方米的土地失去利用價(jià)值。廢舊電池的危害上要集中在其中所含的少量重金屬上。將廢舊鋅錳電池回收處理,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
(1)回收填料中的二氧化錳和氯化銨。已知:廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等,其中氯化銨、氯化鋅可溶于水;厥瘴镔|(zhì)的流程如圖所示。
① 操作中先將電池填料研碎的目的是:________________。
② 操作l和操作2的名稱都是___________,該操作中玻璃棒的作用是___________。
③ 灼燒濾渣l的目的是______________________。
(2)回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
①寫出MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
② 錳回收新方法:向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn(OH)2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是___________(答l點(diǎn)即可)。
(3)用廢電池的鋅皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:常溫下,加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中c(Fe3+)=_________。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為____時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol/L)。部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類繁多的化合物,D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層。
(1)基態(tài)C原子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。(用元素符號(hào)表示)
(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是______、_______。
(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。
(5)E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖中白球表示_______。
(6)E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是____________.調(diào)pH的最適宜范圍為_______________
(2) 調(diào)PH過程中加入的試劑最好是_________
A.NaOH B.CuO C.NH3 ﹒H2O D.Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是_____________________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子,為得到純凈產(chǎn)物,需要進(jìn)行洗滌,確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________。
(5) 稱取所制備的CuCl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol﹒L-1FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加水20 mL,用0.1000 mol﹒L-1的Ce((SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce((SO4)2溶液25.00 mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為 Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-, Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分,是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物;B稱作冰片,可用于醫(yī)藥和制香精,樟腦等;C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子;D中只含一個(gè)氧原子,與Na反應(yīng)放出H2;F為烴。仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
回答以下問題:
(1)B的分子式為__________。
(2)B不能發(fā)生的反應(yīng)是___________(填序號(hào))。
a.氧化反應(yīng) b.聚合反應(yīng) c.消去反應(yīng) d.取代反應(yīng) e.與Br2加成反應(yīng)
(3)E→F的反應(yīng)類型是____________。
(4)F的分子式為_________,化合物H是F的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量為56,H所有可能的結(jié)構(gòu)有______種。
(5)用系統(tǒng)命名法給F命名的名稱為______________。
(6)寫出E→D的化學(xué)力程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴1 mol能和2 mol HCl加成得到飽和產(chǎn)物,其飽和產(chǎn)物又能和6 mol Cl2完全取代,則該烴是
A. C2H6 B. C2H2 C. C3H4 D. C4H6
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