【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號元素,核電荷數(shù)依次增大,A與B能形成種類繁多的化合物,D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層。
(1)基態(tài)C原子核外有_____種運動狀態(tài)不同的電子,元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。(用元素符號表示)
(3)A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____,分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是______、_______。
(4)D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。
(5)E+與C的簡單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖中白球表示_______。
(6)E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,其空間利用率為_____(圓周率用π表示,)
【答案】 7 三角錐形 N>O>C SP 3 2 離子鍵 非極性共價鍵 N3+
【解析】試題分析:本題為《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》選修模塊綜合測試題,涉及元素推斷、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,分子結(jié)構(gòu)和晶胞計算,題目難度中等。
解答:根據(jù)題意知A與B能形成種類繁多的化合物,則A為氫元素,B為碳元素;D原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的3倍,電子排布式為1s22s22p4,D為氧元素;C的核電荷數(shù)介于碳和氧之間,則C為氮元素;E+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,則E為鉀元素。
(1)C為氮元素,基態(tài)氮原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子,NH3分子中含有3個δ鍵,氮原子上含有一對孤對電子,空間構(gòu)型為三角錐型。
(2)同周期由左向右元素的第一電離能呈遞增趨勢,但氮原子的價電子排布式為2s22p3,p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C 。
(3)乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡式為,分子中含有碳碳三鍵,C原子的雜化方式為sp;分子單鍵均為σ鍵,三鍵中有1個σ鍵、2個π鍵,分子中含有的σ鍵和π鍵個數(shù)分別是3、2。
(4)氧元素與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)為Na2O2,具有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵。
(5)K+與N3-形成化合物的化學(xué)式為K3N,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)利用分割法分析:白球個數(shù)為8×1/8=1,黑球個數(shù)為12×1/4=3,則圖中白球表示N3-。
(6)鉀的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,設(shè)晶胞的棱長為a,則面對角線為√2a,則鉀原子半徑為r=√2a/4,利用切割法分析1個晶胞中含有4個鉀原子,則鉀原子的體積為4×4πr3/3 ,晶胞的體積為a3,結(jié)合題給公式計算其空間利用率為。
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【題目】科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進了科學(xué)的發(fā)展,俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻在于( )
A.提出了元素周期律
B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝
C.揭示了燃燒的本質(zhì)
D.提取了治瘧藥物青蒿素
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【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖甲裝罝可證明非金屬性強弱:S>C>Si
B. 圖乙裝置可用于檢驗有乙烯生成
C. 圖丙裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D. 圖丁裝置可用來測定中和熱
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水:Ag++2NH3═[Ag(NH3)2]+
B.尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
C.乙醛的銀鏡反應(yīng):CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH﹣CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
D.苯酚鈉溶液中通入CO2:2C6H5O﹣+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32﹣
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【題目】下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時,克服了分子間相互作用力的是( )
A.食鹽熔化
B.晶體硅熔化
C.碘升華
D.氫氧化鈉熔化
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【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A. Na+、Al3+、Cl-、SO42- B. Cu2+、Cl-、NO3-、OH-,
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. H+、SO42-、NO3-、OH-
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【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素,為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸,應(yīng)選用的最合理的氧化劑是( )
A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. Cl2 D. H2O2
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【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體).
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 .
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 .
a.v(A)=2v(B)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(A)=v正(C)
d.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(4)由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 .
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