Question

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na₂O₂與2.24LCO₂反應(yīng)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1N_A，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole^-時(shí)，消耗CO₂體積為89.6L，生成氧氣的物質(zhì)的量為2mol．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，標(biāo)況下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)二氧化碳和氧氣關(guān)系式計(jì)算生成氧氣物質(zhì)的量；該反應(yīng)中如果有2mol二氧化碳反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和二氧化碳、氧氣之間關(guān)系式計(jì)算消耗二氧化碳體積、生成氧氣物質(zhì)的量．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，標(biāo)況下n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據(jù)二氧化碳和氧氣關(guān)系式知，生成氧氣物質(zhì)的量=$\frac{0.1mol}{2}×1$=0.05mol；該反應(yīng)中如果有2mol二氧化碳反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.1mol二氧化碳參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1N_A；
反應(yīng)中如果有2mol二氧化碳反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移，則當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole^-時(shí)，消耗CO₂物質(zhì)的量為4mol，其體積=4mol×22.4L/mol=89.6L；
反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成1mol氧氣，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole^-時(shí)，生成氧氣的物質(zhì)的量是2mol，
故答案為：0.05mol；0.1N_A；89.6；2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確各個(gè)物理量關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，題目難度不大．