9．計(jì)算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

分析 根據(jù)m=CVM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)此分析解答．

解答 解：m（NaCl）=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，
答：配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量是5.85g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確C、V、M、n之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　　）
A．水和CCl4B．碘和酒精
C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．反應(yīng)：A2+B2≒2AB+QkJ在不同溫度和不同壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)物AB的生成情況如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．AB為氣體，A2，B2均為氣體 Q＞0
B．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＜0
C．AB為氣體，A2，B2其中有一種為氣體，Q＞0
D．AB為氣體，A2，B2其中至少有一種為氣體，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．含最高價(jià)元素的化合物，一定具有氧化性
B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C．失電子越多，還原性越強(qiáng)
D．一種物質(zhì)是氧化劑時(shí)，同時(shí)必然有另一種物質(zhì)是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請(qǐng)用具體的化學(xué)用語回答以下問題：
XY
ZQW
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示，下同）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與2.24LCO2反應(yīng)，生成氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.1NA，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，消耗CO2體積為89.6L，生成氧氣的物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．汽油的重要成分是辛烷（C8H8），1mol C8H8（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻） 和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，573K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

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