【題目】保持在室溫下，將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如下圖所示。

已知：在室溫下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5，下列說法正確的是

A.曲線II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的電離程度：b點>c點>d點

C.體積相同的a點兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時，兩份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.從c點到d點，溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

【答案】D

【解析】

A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，pH相同的HNO2和CH3COOH分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的是強(qiáng)酸，根據(jù)圖知，曲線I表示CH3COOH、曲線II表示HNO2，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大，酸中c(H+)：b＞c＞d，則水的電離程度：b＜c＜d，故B錯誤；

C．相同體積的a點兩種溶液中n(酸)：n(HNO2)＜n(CH3COOH)，分別與NaOH恰好中和后消耗n(NaOH)：HNO2＜CH3COOH，反應(yīng)后溶液中n(NaNO2)＜n(CH3COONa)，則兩份溶液中：n()＜n(CH3COO-)＜n(Na＋)，故C錯誤；

D．溫度不變水解平衡常數(shù)不變，從c點到d點溫度不變，溶液中=Kh(HA)不變，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】芳樟醇（）是常用的香料，下列有關(guān)芳樟醇說法正確的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色的原理不同

B.分子中所有碳原子共平面

C.與溴的CCl4溶液反應(yīng)，產(chǎn)物僅有兩種

D.與有機(jī)物互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A.氫氧化鋁的酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+

B.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe++4H+===Fe3++NO↑+2H2O

C.向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

D.碳酸鈉水解：+H2O+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】儲氫可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫：C6H12(g)C6H6(g)＋3H2(g)。一定條件下，下圖裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫:

下列說法不正確的是

A.多孔惰性電極D為陰極

B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣

C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜

D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組用0.80 mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

(1).滴定管如圖所示，用______滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積/mL

滴入NaOH溶液的體積/mL

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

該實驗中用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________ml。

(3).下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是________。

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)

(4).滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是_______________；

若用酚酞作指示劑，則判斷達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________。

(5).根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算被測鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉛鐵礦(主要成分為FeOCr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉 (Na2Cr2O72H2O),其主要反應(yīng)為：

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中FeO Cr2O3是還原劑，在反應(yīng)中失去電子。

C.反應(yīng)②中Na2CrO4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.生成l mol的CO2，反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3.5 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，如AgClAg++Cl-，上述平衡中存在兩個過程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中(溶解過程)；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰、陽離子的吸引，回到AgCl表面析出(沉淀過程)。當(dāng)溶解速率和沉淀速率相等時，形成AgCl飽和溶液，達(dá)到沉淀溶解平衡。用溶度積常數(shù)表示：Ksp=c(Ag+)c(Cl-)。當(dāng)溶液中的c(Ag+)c(Cl-)>Ksp(AgCl)時，即有沉淀析出。

已知：在室溫下，Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。

向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀剛好共存時，溶液中=____，寫出簡要計算過程：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）

A.NaCl(aq)Cl2(aq)FeCl2(s)

B.CuO(s)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)

C.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)

D.HClO(aq)Cl2(g)SiCl4(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請回答：

(1)請畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______ ，根據(jù)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可得出鈉的哪些性質(zhì)？(寫出一條)_________。

(2)這三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_________ 。

(3)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_________ (填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動d.水變紅色

(4)鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

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