【題目】儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物,如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定條件下,下圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫:
下列說法不正確的是
A.多孔惰性電極D為陰極
B.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣
C.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜
D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
【答案】C
【解析】
根據(jù)圖知,苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽極,所以A是負(fù)極、B是正極;該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子在酸性條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷。
A. 根據(jù)分析,可知D為陰極,A正確;
B. 陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷,氫離子由水產(chǎn)生,同時(shí)還生成氧氣,所以電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣,B正確;
C. 陰極上苯和氫離子生成環(huán)己烷,氫離子由水產(chǎn)生,即氫離子通過高分子電解質(zhì)膜,所以為陽離子交換膜,C錯(cuò)誤;
D. 該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,所以電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)如圖,回答下列問題:
(1)在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體,膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(________)
A.氯化氫和水
B.氯氣和氫氧化鈉溶液
C.氯化氫和汽油
D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
(2)在圖B的錐形瓶中,分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(________)
A.銅與稀鹽酸
B.碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
C.碳酸鈣與稀硫酸
D.碳酸氫銨與稀鹽酸
(3)在圖B的錐形瓶外放一水槽,錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是(________)。
A.濃硫酸 B.生石灰
C.硝酸銨 D.燒堿
(4)比較圖A和圖B兩套裝置,以產(chǎn)生噴泉的原理來分析,圖A是__上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng);城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述__(填“圖A”或“圖B”)裝置的原理相似。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且產(chǎn)物的成分與溫度高低有關(guān).當(dāng)n(KOH)=amol時(shí),下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 某溫度下,反應(yīng)后c(Cl﹣):c(ClO﹣)=6,則溶液中c(ClO﹣):c(ClO3﹣)=1
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于0.5amol
C. 改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍:amol<n<amol
D. 改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時(shí)電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B電極附近溶液pH增大
D.電池工作時(shí),溶液中電子由電極B流向電極A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ·mol-1):_____。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。
①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 溫度差平 均值(T2 -T1)/℃ | ||
H2SO4 溶液 | NaOH 溶液 | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ___ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=____(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是____(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】保持在室溫下,將pH和體積相同的這兩種酸(HNO2和CH3COOH)分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如下圖所示。
已知:在室溫下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.0×10-4和1.7×10-5,下列說法正確的是
A.曲線II代表的是CH3COOH溶液
B.溶液中水的電離程度:b點(diǎn)>c點(diǎn)>d點(diǎn)
C.體積相同的a點(diǎn)兩溶液分別與NaOH溶液恰好中和時(shí),兩份溶液中:n()=n(Na+)=n(CH3COO-)
D.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是( )
A.二氧化氯泡騰片中的NaClO2屬于氧化物
B.咳嗽形成的飛沫氣溶膠屬于膠體分散系
C.口罩熔噴布的原料聚丙烯屬于天然有機(jī)高分子
D.人工肺中的硅橡膠(如圖所示)屬于新型無機(jī)非金屬材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大;基態(tài)X的價(jià)電子軌道表示式為,Z最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍;四種元素與鋰組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖(箭頭表示配位鍵)。下列說法正確的是
A.四種元素中第一電離能最大的是Z
B.Y和Z形成的化合物常溫下均易溶于水
C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D.Z和W分別與氫元素形成的10電子化合物的沸點(diǎn):前者高于后者
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