實驗室進行中和熱的測定的實驗裝置如圖所示,下列所用的儀器和試劑正確的一組是(    )

中和熱的測定

A.0.50 mol·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1個

B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2個

C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1個

D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2個

D

解析:本題以學生實驗為核心命題點,綜合考查《考試大綱》規(guī)定應“了解和理解”的化學基本實驗操作和化學常用實驗儀器的用法等知識點,考核考生實驗動手的能力。解答過程為:量取50.0 mL酸、堿溶液,為減小誤差,不能用100 mL的量筒,只宜選用50 mL的量筒,且量酸、量堿不能用同一量筒,應分別選用量筒,故實驗用2個50 mL的量筒。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):
 
實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
;實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是
上下攪動
上下攪動
,由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?
應使小燒杯口與大燒杯口持平,其余部分用碎塑料填滿
應使小燒杯口與大燒杯口持平,其余部分用碎塑料填滿

(2)反應需要多次測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是
用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計
用水將溫度計上的液體沖掉,并擦干溫度計

(3)已知Q=cm△t,經(jīng)數(shù)據(jù)處理,則該實驗測得的中和熱△H=
-56.8kJ/mol
-56.8kJ/mol

(鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g?℃)計算).
(4)鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol,你認為(3)中測得的實驗值偏差可能的原因是
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好、谒釅A溶液混合不迅速
①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好 ②酸堿溶液混合不迅速
(至少說出兩點)
(5)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水,測得中和熱為△H1,則△H1與△H的關系為:△H1
△H(填“<”、“>”或“=”),理由是
NH3?H2O電離吸熱
NH3?H2O電離吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實驗室用50mL 0.50mol?L-1鹽酸、50mL 0.55mol?L-1 NaOH,利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是
 

(2)如用0.50mol?L-1鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù):
實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃
鹽酸 NaOH溶液
1 20.2 20.3 23.7
2 20.3 20.5 23.8
3 21.5 21.6 24.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃.則該實驗測得的中和熱△H=
 

[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm-3計算,反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J?(g?℃)-1計算].

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科目:高中化學 來源:2011-2012年呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高一下學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。
(2)如用0.50 mol·L1鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)
(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH =________。

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科目:高中化學 來源:2011-2012年呼倫貝爾市高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(6分)實驗室用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L1 NaOH,利用如圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:

(1) 不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是_________。

(2)如用0.50 mol·L1鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將________(填“偏大”、“偏小”、“不變”)

(3)實驗得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

經(jīng)數(shù)據(jù)處理,t2-t1=3.4℃。則該實驗測得的中和熱    ΔH =________。

 

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科目:高中化學 來源:同步題 題型:實驗題

實驗室利用下圖裝置進行中和熱的測定。 

(1)下列所用的儀器和試劑正確的一組是(     )。
A.0. 50 mol·L-1鹽酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒1個
B.0.50 mol·L-1鹽酸,0. 50 mol·L-1 NaOH溶液,100 mL量筒2個
C.0. 50 mol·L-1鹽酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒1個
D.0.50 mol·L-1鹽酸,0. 55 mol·L-1 NaOH溶液,50 mL量筒2個
(2)在用溫度計測得酸溶液的溫度后,若未用水洗凈就直接測定堿溶液的溫度,則計算出的△H_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)怎樣才能確保讀取的是混合溶液的最高溫度?____________
(4)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= - 57. 3kJ·mol-1。若向三份等體積、等物質的量濃度的NaOH 溶液中分別加入稀磷酸、濃硫酸、稀鹽酸至恰好完全反應,并將上述過程中放出的熱量分別記為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。則三者大小關系是____________(用Q1、Q2、Q3表示)。

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