下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石＞晶體硅＞二氧化硅
B、HI＞HBr＞HCl＞HF
C、NaF＞NaCl＞NaBr
D、NaCl＞Hg＞S
考點：晶體的類型與物質(zhì)熔點、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．原子晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大；
B．氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點較高；
C．離子晶體中離子半徑越小，電荷越大，熔點越大；
D．離子晶體的熔沸點一般高于分子晶體，Hg常溫下為液體．
解答： 解：A．原子晶體中半徑越小，鍵長越短，共價鍵越強，熔點越大，因鍵長C-C＜O-Si＜Si-Si，則熔沸點為金剛石＞二氧化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．氫化物中分子間存在氫鍵的熔沸點較高，沒有氫鍵時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，則熔沸點為HF＞HI＞HBr＞HCl，故B錯誤；
C．因離子半徑F-＜Cl-＜Br-，則熔點為NaF＞NaCl＞NaBr，故C正確；
D．離子晶體的熔沸點一般高于分子晶體，Hg常溫下為液體，所以熔沸點：NaCl＞S＞Hg，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查晶體熔點的比較，明確不同類型晶體熔點的比較方法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知離子反應(yīng)：RO
 
n-
3
+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒”等判斷：n=
 
，反應(yīng)中每生成3mol I2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水Na2SO4粉末，攪拌、靜置后析出bgNa2SO4?10H2O晶體，則bg-ag的值是（　�。�
A、原飽和溶液中減少的Na2SO4的質(zhì)量
B、原飽和溶液中失去的水的質(zhì)量
C、原飽和溶液中失去的水和NaSO4的質(zhì)量總和
D、析出晶體中含有的Na2SO4的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（　　）
A、a-4B、a+1
C、a+3D、a+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、醫(yī)學(xué)上用于消毒的酒精是75%酒精溶液
B、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
C、食醋是含3%～5%乙酸的溶液
D、乙醇可做為提取碘水中碘的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)甲醛（）、苯、二氧化碳及水說法不正確的是（　�。�
A、苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面
B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化
C、苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D、水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵，而甲醛分子間不能形成氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列所述變化規(guī)律正確的是（　�。�
A、Na、Mg、Al還原性依次增強
B、HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
C、LiOH、NaOH、KOH堿性依次減弱
D、O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D?6A+2C
B、反應(yīng)進行到1s時，v（A）=v（D）
C、反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的百分含量不變
D、反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

構(gòu)成SiO2的化學(xué)鍵在性質(zhì)上和構(gòu)成CO2分子的共價鍵都是極性鍵，所以（　　）
A、SiO2和CO2都屬于原子晶體
B、SiO2和CO2都是分子晶體
C、前者是原子晶體，后者是分子晶體
D、前者是分子晶體，后者是原子晶體

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