Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　　）

• A、該反應的化學方程式為3B+4D?6A+2C
• B、反應進行到1s時，v_（A）=v_（D）
• C、反應進行到6s時，各物質的百分含量不變
• D、反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（L?min）

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)圖象中的有關數(shù)據(jù)判斷四種物質的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質的量的變化量之比；
B、根據(jù)v=

△c

△t

，可判斷；
C、根據(jù)圖象判斷反應平衡狀態(tài)，再據(jù)此判斷；
D、根據(jù)v=

△c

△t

進行計算．

解答： 解：A、由圖可知，反應達到平衡時A物質增加了1.2mol、D物質增加了0.4mol、B物質減少了0.6mol、C物質了0.8mol，所以A、D為生成物，物質的量之比為3：1，B、C為反應物，物質的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C6A+2D，故A錯誤；
B、反應到1s時，v（A）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

1s

=0.3mol/（L?s），v（C）=

△c

△t

=

0.4mol 2L

1s

0.23mol/（L?s），所以v（A）≠v（C），故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知，到6s時各物質的物質的量不再改變了，達到平衡狀態(tài)，所以各物質的百分含量也不變，故C正確；
D、反應進行到6s時，v（B）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查了可逆反應的書寫、化學平衡的特征、及化學反應的計算，本題解題的關鍵是根據(jù)圖象找出相關信息，對學生的識圖能力有一定的要求，中等難度．