19．銅板上鉄柳釘若較長(zhǎng)時(shí)間地浸泡在海水中會(huì)生銹甚至腐爛，其腐蝕遠(yuǎn)離如圖所示，下列有關(guān)此過(guò)程的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．正極上的主要電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-→4OH-
B．此過(guò)程中銅并未被腐蝕
C．電子從Cu流向Fe
D．此過(guò)程中還可能涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

分析 根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極．

解答 解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕．
A、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B、該原電池中銅作正極，原電池放電時(shí)，負(fù)極失電子容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以銅不被腐蝕，故B正確；
C、該原電池放電時(shí)，外電路上電子從負(fù)極鐵流向正極銅，故C錯(cuò)誤；
D、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關(guān)鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A室溫下其單質(zhì)呈粉末狀黃色固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
E主族元素中得電子能力最強(qiáng)
F空氣的主要成分之一，其某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
G第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）A的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是H2S，元素B（含8個(gè)中子）的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是146C．
（2）寫出元素F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是Al（OH）3．
（4）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是b．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是H2CO3，理由是碳酸屬于弱酸，其它三種酸均為強(qiáng)酸．
（6）C、E、F、G四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是Al，理由Al具有金屬性或是金屬．
（7）F的陰離子和G的陽(yáng)離子的半徑大小比較：F-＞Al3+（用離子符號(hào)表示）
（8）A、D的簡(jiǎn)單離子的還原性強(qiáng)弱：S2-＞Cl-（用離子符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，若將pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　�。�
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．請(qǐng)完成下列各題：
（1）下面列出了幾組物質(zhì)：
①金剛石與石墨；     ②D與T；                   ③12C和13C；
④O2與O3；          ⑤CH4和CH3CH2CH3；        ⑥CH2=CH2和CH2=CHCH3
⑦⑧
⑨CH3CH2OCH2CH3和 CH3CH2CH2CH2OH
其中屬于同素異形體的是①④（填序號(hào)，下同）；屬于同位素的是②③；屬于同系物的是⑤⑥；屬于同分異構(gòu)體的是⑦⑨．
（2）在下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是③⑤（填序號(hào)，下同）；屬于加成反應(yīng)的是①④；屬于氧化反應(yīng)的是②．
①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；③乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；④乙烯使溴水褪色；⑤由苯制取溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，則a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬性：Y＞Z
B．Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為直線形的極性分子
B．CH4中鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同
C．AB2為V形，則A一定為sp2雜化
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明了“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是氫核磁共振譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在氫核磁共振譜中給出的信號(hào)不同來(lái)確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在氫核磁共振譜中只給出一種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3CHOB．CH3--CH3C．HCOOHD．CH3OCOOCH3

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