14．如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25t1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
若25＜t1＜t2，則α＞（填“＜”“＞”或“=”）1×10-14．

分析 水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，據(jù)此回答．

解答 解：水的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)表格知，溫度大小順序是，25＜t1＜t2，則a＞1×10-14，
故答案為：＞．

點評 本題考查了水的電離，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．NaCl熔化D．氧化鈣吸水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　　）
A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb（NH3•H2O）=1×10-6
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化合物X2Y由短周期元素X和Y組成．下列說法一定正確的是（　�。�
A．X的原子半徑大于Y
B．若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵
C．若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．外圍電子構(gòu)型為4d55s1的元素在周期表中的位置是（　　）
A．第4周期第ⅠB族B．第5周期第ⅠB族C．第4周期第ⅥB族D．第5周期第ⅥB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅板上鉄柳釘若較長時間地浸泡在海水中會生銹甚至腐爛，其腐蝕遠離如圖所示，下列有關(guān)此過程的說法不正確的是（　�。�
A．正極上的主要電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-→4OH-
B．此過程中銅并未被腐蝕
C．電子從Cu流向Fe
D．此過程中還可能涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)一次能源與二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B．空氣、水、煤、天然氣均為可再生資源
C．鎂條燃燒時將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
D．在火力發(fā)電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．碳酸氫鈣溶液加到鹽酸中：Ca（HCO3）2+2HCl=Ca2++2CO2↑+2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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