19．三氟化銨（NF3）是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．NF3的摩爾質(zhì)量為71g
B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

分析 3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，由+3價(jià)升高為+5價(jià)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，以此來解答．

解答 解：A．NF3的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B錯(cuò)誤；
C．生成1 mol HNO3轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以生成0.2 mol HNO3轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度中等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸．當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽．A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Cl_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{O_{2}}{→}$E$\stackrel{H_{2}O}{→}$F．
下列說法中不正確的是（　　）
A．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
B．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A可能是Na2S，F(xiàn)是H2SO4
C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為：3Cl2+2NH3═N2+6HCl
D．無論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，在一定條件下，B和D都能相互反應(yīng)生成C單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1．omolPCl5，發(fā)生反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
經(jīng)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時(shí)間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，若升高溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（PCl3）=0.11mol•L-1，則正反應(yīng)的△H＜0
C．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5和0.20　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5和1.0　molCl2，在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是第3周期ⅢA族．
（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?HClO+H++Cl-．
（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素a、c（填編號）
a．原子的得電子的能力               b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性               d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)
（4）寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式．
（5）化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大．該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點(diǎn)有①③④（填編號）
①熔點(diǎn)很高  ②可以導(dǎo)電③不存在單個(gè)分子  ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同．在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時(shí)放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳的多樣性體現(xiàn)在碳單質(zhì)的多樣性、含碳化合物的多樣性、碳及其化合物應(yīng)用的多樣性等方面．
（1）乙烯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為5：1．
（2）摻雜鉻的石墨鍍層是一種高硬度的自動(dòng)潤滑劑，基態(tài)鉻原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（3）石墨烯（如圖1）是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層地剝開得到的單層碳原子層晶體．理論上12g石墨烯中有$\frac{1}{2}$NA個(gè)六元碳環(huán)．
（4）碳化硅（SiC）俗名“金剛砂”，有類似金剛石的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，其空間結(jié)構(gòu)中碳硅原子相間排列，如圖2所示（其中●為碳原子，○為硅原子）．
①第一電離能大小比較：C＞Si（填“＞”、“＜”或“=”）．
②碳化硅晶體中，C-Si鍵的鍵角都是109°28′．
③若設(shè)該晶胞的邊長為apm，則碳化硅晶體的密度是$\frac{160}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值．阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生①取代反應(yīng)   ②加成反應(yīng)   ③水解反應(yīng)   ④中和反應(yīng)四種反應(yīng)的是（　　）
A．
維生素		B．
膽固醇
C．
芬必得		D．
阿斯匹林

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)生產(chǎn)高氯酸時(shí)，同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：
1．NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
2．高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃．
請回答下列問題
（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低．
（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-═2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2 用另一物質(zhì)H2O2 代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2 的原因是H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2
（4）請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在由Fe3O4和 Fe組成的6.88g固體混合物中加入稀硫酸，當(dāng)加入50mL 2mol/LH2SO4時(shí)，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體．在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色．則下列說法正確的是（　�。�
A．混合物中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol
B．混合物中Fe3O4的物質(zhì)的量為0.01mol
C．反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL
D．若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應(yīng)，最終能得到7.2g鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案