10．（1）CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol）414.4615.3347.4435.3
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1
（2）已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8kJ．
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ 的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；先根據(jù)方程式求出H2和C3H8的燃燒熱，然后根據(jù)物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系求解；
（3）強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱，依據(jù)題干條件結(jié)合化學(xué)方程式計算對應(yīng)量的焓變，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)寫出熱化學(xué)方程式；生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

解答 解：（1）在反應(yīng)CH3-CH3→CH2=CH2+H2中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，生成1molCH2=CH2和1molH2，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，吸收的能量多，放出的能量少，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸收的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6，所以反應(yīng)熱為+125.6kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為：CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1，
故答案為：CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）△H=+125.6 kJ•mol-1；
（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，
已知氫氣和丙烷燃燒熱分別為：285.8kJ/mol、2220kJ/mol，所以1mol 氫氣和2mol丙烷的混合氣完全燃燒時放熱為285.8kJ/mol×1mol+2220kJ/mol×2=4725.8kJ，
故答案為：285.8kJ/mol；4725.8kJ；
（3）0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol，氮氣為空氣的主要成分，生成N2和H2O，對環(huán)境無污染，
故答案為：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4 H2O（g）△H=-640kJ/mol；生成N2和H2O，對環(huán)境無污染．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法，抓住物質(zhì)的量、燃燒熱、熱量三者之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D物質(zhì)的官能團名稱為羧基．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→+CaCl2+H2O
工藝二：
2CH2═CH2+O2$\stackrel{Ag}{→}$2
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝二（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO（g）+2H2（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列說法正確的是C、D．
A．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ（CH4）正=υ（CO）正時，表明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均減小
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時發(fā)生反應(yīng)①與②時，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時，假定只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時，此時平衡常數(shù)為1.35．
（2）發(fā)藍液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe3O4：
3Fe+NaNO2+5NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2FeO2+H2O+NH3↑…①；
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2Fe2O4+3NH3↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請補充第三步反應(yīng)的方程式并配平：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH．
（3）將固體草酸錳MnC2O4•2H2O放在一個可以稱出質(zhì)量的容器里加熱．固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為MnC2O4．（填化學(xué)式）；在280℃時，剩余固體的成分為MnO．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實驗室常用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，請回答下列問題：

（1）裝置中導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，目的是防止倒吸．
（2）實驗時，還需向試管a中加入幾塊碎瓷片，其目的是防止暴沸．
（3）寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下系列實驗．
【實驗1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實驗裝置如圖所示．

實驗步驟：
①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因為有導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是試管A中氣體壓強減小，空氣從D導(dǎo)管中進入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣．
Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α-羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R-CHO+NaHSO3═R-CH（OH）SO3Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%-90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化．
（4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進行部分改變．這種措施是：將B和C的位置對調(diào)；確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是飽和的NaHSO3溶液，其分離的方法是分液．
（6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機物轉(zhuǎn)化為CH3CH2CHO，請設(shè)計實驗檢驗該有機物：取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．蘭州要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份．下列措施或說法不正確的是（　�。�
A．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用
B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染
C．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風(fēng)能、生物質(zhì)能發(fā)電
D．綠色化學(xué)要求利用化學(xué)原理從源頭消除污染，期望在化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)工業(yè)過程中充分利用參與反應(yīng)的原料，實現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋼鐵制品表面水膜的酸性較強時，正極的電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
B．常溫下，氯化銨溶液呈酸性：NH4++OH-?NH3•H2O
C．向硫酸鎂溶液中加入Ba（OH）2溶液，將溶液中的SO42-完全沉淀下來：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
D．向氯化銀濁液中加入硫化鈉溶液產(chǎn)生黑色沉淀：2Ag++S2-═Ag2S↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．三氟化銨（NF3）是為電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．NF3的摩爾質(zhì)量為71g
B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C．若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子
D．NF3在潮濕的空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．山梨酸是一種常見的食物添加劑，它是一種無色針狀晶體或白色粉末，它的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-CH=CH-COOH．下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是（　　）
A．山梨酸易溶于四氯化碳
B．山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C．山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯
D．1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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