25℃時(shí)，某氨水pH=x，某鹽酸pH=y，已知x+y=14，且x＞11，將上述氨水、鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是（　　）
A、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：先確定溶液的成分然后根據(jù)鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離來(lái)解題，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，x+y=14，且x＞11，混合液氨水過(guò)量，PH＞7，溶液中的溶質(zhì)為NH3?H2O，NH4Cl；
解答： 解：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，x+y=14，且x＞11，y小于3，混合反應(yīng)一水合氨平衡狀態(tài)氫氧根離子和鹽酸中氫離子恰好反應(yīng)，一水合氨又電離出氫氧根離子，混合液氨水過(guò)量，溶液顯堿性，PH＞7，溶液中的溶質(zhì)為NH3?H2O，NH4Cl，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷，主要是弱電解質(zhì)電離平衡的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA
B、1mol羥基中電子數(shù)為9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA
D、常溫常壓下，24.5L乙烯中C-H鍵數(shù)約為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一水草酸鈣（CaC2O4?H2O）可用作分離稀有金屬的載體．其制備方法如下：
步驟I：用精制氯化鈣稀溶液與草酸溶液共熱反應(yīng)，過(guò)濾，將固體溶于熱鹽酸中．
步驟Ⅱ：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過(guò)濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）已知CaC2O4?H2O的Ksp=-2.34×10-9，為使步驟Ⅱ溶液中c（C2O42-）≤1×10-5 mol?L-1，c（Ca2+）的范圍為
 
．
（3）為研究一水草酸鈣的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率（
固體樣品的剩余質(zhì)量
固體樣品的起始質(zhì)量
×100%）隨溫度的變化如圖所示．
①300℃時(shí)殘留固體的成分為
 
，900℃時(shí)殘留固體的成分為
 
．
②通過(guò)計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有溴乙烷、A、B、C四種有機(jī)物，在一定條件下，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部寫(xiě)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溴乙烷→A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）溴乙烷→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（3）A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（5）分別寫(xiě)出溴乙烷→C、A→C、A→B的反應(yīng)類型
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是分子式為C7H8的芳香烴，已知它存在以下一系列轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C是一種一元醇，D是A的對(duì)位一取代物，H與E、I與F分別互為同分異構(gòu)體．

（1）化合物I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
 
；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H中含有溴原子，還需用到的試劑有
 
；
（3）為驗(yàn)證E→F的反應(yīng)類型與E→G不同，下列實(shí)驗(yàn)方法切實(shí)可行的是
 
．
A．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液得到淡黃色沉淀
B．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入溴水，發(fā)現(xiàn)溴水立即褪色
C．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入鹽酸酸化后，加入溴的CCl4溶液，溶液褪色
D．向E→F反應(yīng)后的混合液中加入酸性KMnO4溶液，混合液紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是巨大的資源寶庫(kù)，請(qǐng)結(jié)合氯堿工業(yè)，鎂工業(yè)，溴工業(yè)流程圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）操作Ⅰ的名稱
 
，操作Ⅱ的名稱
 
，操作Ⅲ的名稱
 
；
（2）由物質(zhì)A制備鎂的化學(xué)方程式為
 
，氯堿工業(yè)中生成的物質(zhì)C的化學(xué)式
 
，生成物質(zhì)D的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）步驟1、步驟2能否互換？
 
，其原因是
 
；
（4）已知常溫時(shí)Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11，為使粗鹽水中c（Mg2+）降到1.8x10-5mol?L-1 ，則需調(diào)節(jié)溶液的pH最低至
 
；
（5）溴吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制的，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)．試寫(xiě)出：

（1）化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：
 
；B：
 
；D：
 
．
（2）化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
A→E
 
；屬于
 
反應(yīng)．
A→F
 
；屬于
 
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-CH═CH2+HX→．A、B、C、D、E、M、N有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

C
O2
M
新制的Cu(OH)2
N
其中A、B分別是化學(xué)式C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，N經(jīng)過(guò)酸化后可發(fā)生酯化反應(yīng)，根據(jù)如圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A→E：
 
；
（2）B→D：
 
；
（3）C→E：
 
；
（4）C→M：
 
；
（5）M→N：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
；②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
；④的反應(yīng)類型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．

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