3．如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是（　�。�
A．e電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體
B．c電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)溶液的pH升高
D．B燒杯中加一定量的KCl固體可恢復原狀

分析 a電極上有紅色物質(zhì)析出，說明a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，e為陰極，電解池工作時陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，以此解答該題．

解答 解：a電極上有紅色物質(zhì)析出，說明a為陰極，則b為陽極，c為陰極，d為陽極，e為陰極，
A．e為陰極，電解氯化銅溶液時，陰極析出銅，故A錯誤；
B．c為陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，可使酚酞變紅，故B正確；
C．A中陽極銅被氧化，陰極析出銅，溶液濃度不變，故C錯誤；
D．B陽極析出氯氣，陰極析出氫氣，應通入氯化氫可恢復原狀，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查原電池和電解池知識，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫方法，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）
A．
從碘水中分離出碘		B．
  檢驗試液中NH${\;}_{4}^{+}$的存在
C．
  干燥SO2氣體		D．
   收集HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結構為：
工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成類似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫出下列轉化的化學方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH2O+．
（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、屬于酯類，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　�。�
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油   B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）在298K下，C、Al的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ．又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式4Al（s）+3CO2（g）=3C（s）+2Al2O3（s），△H=（3a-4b）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．乙炔的結構簡式CHCHB．乙醇的比例模型
C．NaCl的電子式D．S原子結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的應用不正確的是（　　）
A．SO2可用于漂白紙漿B．堿石灰可用于干燥氯氣
C．氫氟酸可用于蝕刻玻璃D．碳酸氫鈉可用于中和胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產(chǎn)品中會含有-定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應的化學方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mol•L-1的KMnO4標準溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，由于吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減少或不變
C．電解池的反應屬于自發(fā)過程
D．自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)

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